молярная масса гидроксида кальция

Ответ от Ник[гуру]
m(MnO2) = 39,15 г V(HCl)p-pa = 400 мл w(HCl) = 35% ρ(HCl) = 1,17 г/мл MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (1) 2Cl2 + 2Ca(OH)2(хол. ) = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2) Количество вещества оксида марганца (IV) n(MnO2) = m(MnO2)/M(MnO2) = 39,15/87 = 0,45 моль Масса раствора соляной кислоты HCl m(HCl)p-pa = V(HCl)*ρ(HCl) = 400*1,17 = 468 г Масса чистого вещества HCl в растворе m(HCl) = [m(HCl)p-pa*w(HCl)]/100% = [468*35]/100 = 163,8 г Количество вещества HCl в растворе n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 163,8/36,5 ≈ 4,5 моль Для протекания реакции (1) HCl с оксидом марганца (IV) MnO2 необходимо, чтобы выполнялось условие n(HCl) = 4n(MnO2) Однако мы имеем n(HCl) > 4n(MnO2) Следовательно, соляная кислота взята в избытке, и расчет будем вести по оксиду марганца (IV) MnO2. Согласно уравнению реакции (1) количество вещества выделившегося хлора n(Cl2) = n(MnO2) = 0,45 моль Тогда количество вещества гидроксида кальция, прореагировавшего по реакции (2) n(Ca(OH)2) = n(Cl2) = 0,45 моль Масса гидроксида кальция m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)*M(Ca(OH)2) = 0,45*74 = 33,3 г