молярная масса no2

Ответ от Geselle[гуру]
И эту задачу я не стал бы решать без вашей просьбы. Очень уж здесь много всего накручено и неточные формулировки у вас.
Во-первых, здесь надо составлять не "электронные уравнения" (баланс) , а электронно-ионные или полуреакции, потому что только для полуреакций можно найти электродные потенциалы по таблице в справочнике. Электродные (восстановительные) потенциалы нужны для вычисления ЭДС.
Далее, что такое "свободная перемена" Гиббса. Это надо понимать - изменение свободной энергии Гиббса в результате реакции. Но она связана с ЭДС реакции. ЭДС и дельта G имеют разные знаки и связаны формулой дельта G = - nFE, где Е - электродный потенциал полуреакции или ЭДС реакции, n - в случае реакции - это, я полагаю, число электронов, передаваемых от восстановителя к окислителю; F - число Фарадея 96487 Кл/моль экв. При наличии ЭДС вычислять свободную энергию Гиббса не имеет смысла, возможность реакции устанавливается по знаку ЭДС. Реакция возможна при положительной ЭДС (отрицательной дельта G) и, наоборот, невозможна при отрицательной ЭДС (положительной дельта G).
Можно, конечно, наоборот, из термодинамики вычислить дельта G, а потом ЭДС реакции, но так не делают. Электрохимические расчеты проще, чем термодинамические) .
И вот еще правило для вычисления эквивалентной массы в окислительно-восстановительных реакциях. Эквивалентная масс окислителя/восстановителя соответствует массе вещества, принимающего/отдающего один электрон в ОВР.
В первой реакции NO2 выступает в роли и окислителя, и восстановителя.
NO2 + 2H(+) + 2e = NO + H2O полуреакция восстановления окислителя Еок = 1,049 В
NO2 + H2O - e = NO3(-) + 2H(+) |*2 полуреакция окисления восстановителя Евосст = 0,775 В (второй потенциал записан тоже как восстановительный - так принято при расчете ЭДС.
Складывая почленно, получим ионное уравнение
3NO2 + 2H2O + 2H(+) = 2NO3(-) + 4H+ NO + H2O
приведя подобные и объединяя ионы в молекулы, получим
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ЭДС = Еок - Е восст = 0,274 В Реакция возможна, дельта G будет отрицательной величиной. Эквивалентная молярная масса NO2 как окислителя, по-видимому, равна 46/2 = 23 г/моль экв, а как восстановителя 46 г/моль (действую согласно определению эквивалентной массы вещества в ОВР. Если я неправ, пусть меня поправят) . Если бы вопрос стоял так: чему равна эквивалентная масса оксида NO2, то получилось бы 11,5 г / моль эквивалентов.
Баланс для второй реакции:
Сl2 + 2e = 2Cl(-) Еок = 1,3595 В
MnO4(2-) - e = MnO4(-) |*2 Евосст = 0,564 В
Молекулярная форма реакции
2K2MnO4 +Cl2 =2KMnO4 + 2KCl ЭДС = 1,3595 - 0,564 = 0,7955 В
Реакция также возможна, изменение энергии Гиббса в реакции - отрицательная величина.
Эквивалентная масса окислителя (хлора 35,5 г/моль экв, эквивалентная масса восстановителя - манганата калия, по-видимому, 197 г/моль эквивалентов. Однако, если меня спросят, чему равна эквивалентная масса соли K2MnO4, я скажу 197/2 = 98,5 г/моль эквивалентов.
Примечание. Если вам вздумается считать энергию Гиббса из термодинамики, то имейте в виду, что тут в реакциях участвуют гидратированные ионы, и дельта G просто для молекул не годится для расчета.
(Еще одну вашу задачу я сегодня уже не в силах решать, тем более, что там тоже накручено достаточно много всего)