молярная масса перманганата калия

Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Перманганат калия обычно используется в реакциях в качестве окислителя. Эквивалентная масса зависит от конкретных условий реакции и равна молярной массе, деленной на количество отнятых марганцем электронов. В исходном перманганате калия KMnO4 степень окисления марганца равна (+7). В щелочной среде перманганат обычно восстанавливается до манганата калия K2MnO4, степень окисления марганца в котором равна (+6), значит от восстановителя отнимается один электрон, и эквивалентная масса равна молярной. В нейтральной среде перманганат обычно восстанавливается до диоксида марганца MnO2, степень окисления марганца в котором равна (+4), значит от восстановителя отнимается три электрона, и эквивалентная масса равна (1/3) молярной. В кислой среде перманганат обычно восстанавливается до катиона двухвалентного марганца Mn(2+), степень окисления марганца в котором равна (+2), значит от восстановителя отнимается пять электронов, и эквивалентная масса равна (1/5) молярной.