н4р2о7 что это

Ответ от Катя Ульянова[активный]
4.Химические свойства Н3РО4
Ортофосфорная кислота в водных растворах намного слабее серной и азот-ной кислот. Это трехосновная кислота. Электролитическая диссоциация кисло-ты, как и других многоосновных кислот, осуществляется ступенчато:
Н3РО4 Н+ + Н2РО4- (I ступень)
Н2РО4- Н+ + НРО42- (II ступень)
НРО42- Н+ + РО43- (IIIступень)
Н3РО4 3Н+ + РО43- (Суммарное уранение)
Сравним значения констант ионизации кислоты соответствующих ступеней:
[Н+] [Н2РО4-]
К1 = = 7,52 10-3
[Н3РО4]
[Н+] [НРО42-]
К2 = = 6,31 10-8
[Н3РО4]
[Н+] [РО43-]
К3 = = 1,2 10-12
[Н3РО4]
Как показывают эти данные, в растворе Н3РО4 в основном присутствуют ди-гидрофосфот-ионы Н2РО4-. Ионов, образующихся по второй ступени диссоциа-ции, - гидрофосфат-ионов НРО42-, значительно меньше. И почти отсутствуют фосфат-ионы РО43- - продукты третьей, последней ступени ионизации. По пер-вой ступени ионизации фосфорная кислота является кислотой средней силы. В соответствии с существованием трех видов кислотных остатков при нейтрали-зации фосфорной кислоты щелочами образуются соли: дигидрофосфаты, гид-рофосфаты, а также фосфаты, например:
Н3РО4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
дигидрофосфат
натрия
H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
гидрофосфат
натрия
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
фосфат
натрия
Ортофосфорную кислоту можно отличить от других фосфорных кислот по реакции с нитратом серебра - образуется желтый осадок
Н3РО4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + HNO3
фосфат
серебра
Все остальные фосфорные кислоты образуют белые осадки.
При упаривании ортофосфорной кислоты образуется дифосфорная (пиро-фосфорная) кислота:
2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2О.
О О
Н - О О - Н
Р - О - Р
Н - О О - Н