надсерная кислота

Ответ от Алексей[гуру]
Такие кислоты называются пероксокислотами. К ним
относятся следующие кислоты серы: Н2SО5 пероксосерная кислота (моно-
надсерная кислота) и H2S2O8 пероксодисерная кислота (надсерная кислота) .
Обе кислоты – бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся при
нагревании с разложением при температуре 47 оС (Н2SО5) и 65 оС (H2S2O8).
2 Н2SО5 = 2 Н2SО4 + О2
Водород, связанный с пероксогруппой в Н2SО5, на металл не замеща-
ется, поэтому для этой кислоты известны только кислые соли КНSО5 (гид-
ропероксомоносульфат калия) . Пероксосерные кислоты подвергаются не-
обратимому гидролизу. Гидролиз пероксодисерной кислоты протекает в
две стадии:
H2S2O8 + H2O = Н2SО5 + Н2SО4
Н2SО5 + Н2О <=> Н2SО4 + Н2О2
H2S2O8 + 2 Н2О = Н2О2 + 2 Н2SО4
Это свойство надсерной кислоты используют в промышленном произ-
водстве Н2О2. Ниже 0 оС водные растворы этих кислот устойчивы. Все со-
ли пероксосерных кислот растворимы в воде. Пероксосерные кислоты и их
соли – сильные окислители. В сильнокислой среде они обугливают бумагу,
сахар и даже парафин. Пероксодисульфат (или персульфат) аммония
(NH4)2S2O8 способен окислить Mn2+ до MnO4¯, а Сr3+ до Сr2О72- :
5(NH4)2S2O8 + 2MnSO4 + 8Н2О = 5(NH4)2SO4 + 2HMnO4 + 7Н2SО4
3(NH4)2S2O8 + Сr2(SO4)3 + 7Н2О = 3(NH4)2SO4 + H2Сr2О7 + 6Н2SО4
Стандартный электродный потенциал системы:
S2O82- + 2ē = 2 SO42- Е˚ = 2,01 В
имеет очень высокое значение, поэтому окислительную функцию по отно-
шению к сульфат-ионам может выполнять электрический ток. Для синтеза
H2S2O8 применяют электрохимический метод – электролиз концентриро-
ванных водных растворов Н2SО4 или KHSO4:
K: 2H+ + 2 ē = H2
A: 2SO42- - 2 ē = S2O82-
Кислоту Н2SО5 получают при действии 100 % пероксида водорода на
пероксодисерную кислоту