H2so4 при нагревании
Автор Slava zubrik задал вопрос в разделе Естественные науки
Касается химии На что распадается серная кислота при нагревании? Помогите пожалуйста, очень надо! и получил лучший ответ
Ответ от Диана Владимировна[новичек]
Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью.H2SO4+2Ag=Ag2SO4+H2---Восстановитель серебро, окислитель водородH2SO4+Cu=CuSO4=H2----восстановитель медь, окислитель водородH2SO4+Hg=HgSO4+H2----восстановитель ртуть, окислитель водород
Ответ от Александр Сажин[активный]
Серная кислота H2SO4
Бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная.
При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О.
Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота.
Вызывает ожоги кожи.
Физические константы:
Mr = 98,08;
? = 1,83 г/см3 (20 °C),
tпл = 10,4 °C,
tкип = 296-340 °C
Разбавленная H2SO4 - сильный окислитель за счет катионов Н+:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2^
(с благородными металлами не реагирует)
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет SVI:
2H2SO4(конц.) + 2Ag = SO2^ + Ag2SO4v + 2H2O
2H2SO4(конц.) + C(графит) = 2SO2^ + СO2^ + 2H2O
H2SO4(конц.) + H2S = SO2^ + Sv + 2H2O
(не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).
Серная кислота образует соли - сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSО4).
Нерастворимые соли - PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др.; кислые соли хорошо растворимы в воде.
Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную жидкость - олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3).
Качественная реакция:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4v + 2HCl
(выпадает белый осадок, не реагирующий с HCl и HNO3, в отличие от BaSO3).
Промышленный синтез:
1) получение SO2 обжигом сульфидных руд (например FeS2), сжиганием серы (S + O2 = SO2), полным сжиганием H2S или восстановлением сульфатных руд, например:
CaSO4 + C(кокс) = CaO + SO2 + CO
2) конверсия SO2 в SO3 при 500 °С (на катализаторах Pt, V2O5, Fe2O3):
2SO2 + O2 2SO3
3) поглощение SO3 разбавленной серной кислотой, которая постепенно становится концентрированной, превращается в безводную и, наконец, образуется олеум. Растворенный SO3 гарантирует безводность олеума, что позволяет безопасно перевозить его в стальных цистернах.
Применяется в производстве сульфатов и других соединений серы, минеральных удобрений, красителей и лекарственных препаратов, для "вскрытия" (первого этапа переработки) промышленно важных руд и минералов, при очистке нефтепродуктов, электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов.
Серная кислота H2SO4
Бесцветная маслообразная жидкость, весьма гигроскопичная.
При нагревании выше 296 °C начинает разлагаться на SO3 и Н2О.
Неограниченно смешивается c водой (раствор сильно разогревается), в водном растворе - сильная кислота.
Вызывает ожоги кожи.
Физические константы:
Mr = 98,08;
? = 1,83 г/см3 (20 °C),
tпл = 10,4 °C,
tкип = 296-340 °C
Разбавленная H2SO4 - сильный окислитель за счет катионов Н+:
H2SO4(разб.) + Zn = ZnSO4 + H2^
(с благородными металлами не реагирует)
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет SVI:
2H2SO4(конц.) + 2Ag = SO2^ + Ag2SO4v + 2H2O
2H2SO4(конц.) + C(графит) = 2SO2^ + СO2^ + 2H2O
H2SO4(конц.) + H2S = SO2^ + Sv + 2H2O
(не реагирует с Pt и Au, а также из-за пассивации с Be, Bi, Co, Fe и Mg).
Серная кислота образует соли - сульфаты (Na2SO4) и гидросульфаты (NaHSО4).
Нерастворимые соли - PbSO4, CaSO4, BaSO4 и др.; кислые соли хорошо растворимы в воде.
Безводная серная кислота хорошо растворяет SO3 и реагирует с ним, образуя тяжелую маслообразную жидкость - олеум (смесь H2SO4, H2S2O7 и SO3).
Качественная реакция:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4v + 2HCl
(выпадает белый осадок, не реагирующий с HCl и HNO3, в отличие от BaSO3).
Промышленный синтез:
1) получение SO2 обжигом сульфидных руд (например FeS2), сжиганием серы (S + O2 = SO2), полным сжиганием H2S или восстановлением сульфатных руд, например:
CaSO4 + C(кокс) = CaO + SO2 + CO
2) конверсия SO2 в SO3 при 500 °С (на катализаторах Pt, V2O5, Fe2O3):
2SO2 + O2 2SO3
3) поглощение SO3 разбавленной серной кислотой, которая постепенно становится концентрированной, превращается в безводную и, наконец, образуется олеум. Растворенный SO3 гарантирует безводность олеума, что позволяет безопасно перевозить его в стальных цистернах.
Применяется в производстве сульфатов и других соединений серы, минеральных удобрений, красителей и лекарственных препаратов, для "вскрытия" (первого этапа переработки) промышленно важных руд и минералов, при очистке нефтепродуктов, электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов.
Ответ от Дмитрий Коврижных[активный]
Они правы.
Они правы.
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
Процесс термической диссоциации кислоты происходит по схеме:
2H2SO4<-->2H2O+2SO3<-->2H2O+2SO2+O2.
Процесс термической диссоциации кислоты происходит по схеме:
2H2SO4<-->2H2O+2SO3<-->2H2O+2SO2+O2.
Ответ от 1[гуру]
H2SO4=H2O+SO2+0,5O2 при температуре выше 500 С. Частичное разложение начинается при кипении конц. кислоты около 400 С.
H2SO4=H2O+SO2+0,5O2 при температуре выше 500 С. Частичное разложение начинается при кипении конц. кислоты около 400 С.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Касается химии На что распадается серная кислота при нагревании? Помогите пожалуйста, очень надо!
X+h2so4=c2h4(при нагревании) c2h4+h2so4=x (с водным раствором сульфатной кислоты)
Ответ такой:
СН3-СН2-ОН -------------------------> СН2=СН2 + Н2О.
Под стрелкой пишешь
подробнее...
спросили в Oi!
Подскажите пожалуйста!
При нагревании разложится вещество:
1)Al(OH)3
2)KOH
3)H2SO4
4)Na2O
При нагревании разлагается гидроксид алюминия: 2Al(OH)3 = Al2O3 +
подробнее...
Подскажите пожалуйста!
При нагревании разложится вещество:
1)Al(OH)3
2)KOH
3)H2SO4
4)Na2O
При нагревании разлагается гидроксид алюминия: 2Al(OH)3 = Al2O3 +
подробнее...
Что образутеся при нагревании щавелевой кислоты в кислой среде?
При нагревании щавелевой кислоты в присутствии, например, серной кислоты происходит
подробнее...
H2SO4 +Fe=? несколько вариантов в зависимости от концентрации H2SO4
Разбавленная серная кислота:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Концентрированная серная кислота
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
есть вопрос, что получится если H2SO4+NaCl2
Основным (и практически единственым) лабораторным способом поучения хлористого водорода в
подробнее...
C2H5OH + H2SO4=...помогите составить уравнение
Не слушай An-Apple. Концентрированная серная кислота реагирует со спиртами с образованием сложных
подробнее...
Подскажите плиз химические свойства H2SO4
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr
подробнее...
химия. Как из fe2(so4)3 получить fe2o3? Не нагреванием случайно?
Настя, именно нагреванием! А на будущее запомни правило - большинство (если не все)
подробнее...
спросили в Щёлочи
подскажите пож-та: 1,4-дибромбутен-2 c NaOH водн.--->X c KMnO4 и H2SO4--->X2 с Na--> X3
В реакции дибромбутена с щёлочью в водном растворе и при нагревании сначала будет присоединяться
подробнее...
подскажите пож-та: 1,4-дибромбутен-2 c NaOH водн.--->X c KMnO4 и H2SO4--->X2 с Na--> X3
В реакции дибромбутена с щёлочью в водном растворе и при нагревании сначала будет присоединяться
подробнее...
Почему не окисляется бензол? бензол-> KMnO4(H2SO4), t Почему бензол не окисляется? -_-
Потому что в бензоле очень прочны связи, образованные общим пи-электронным облаком внутри кольца!
подробнее...
закончить уравнения K2CO3+Cl2+H2O->
и NaCI+KClO3+H2SO4->
пожалуста!!!помогите!!
2K2CO3 + Cl2 + H2O → KCl + KClO + 2KHCO3 (без нагревания)
3K2CO3 + 3Cl2 →
подробнее...
помогите пожалуйста составить всевозможные уравнения реакций:ZnO, HNO3, Al, H2SO4, CuSO4, FeS, Hcl, Fe(OH)3
ZnO + 2HNO3 => Zn(NO3)2 + H2O
ZnO+H2SO4 => ZnSo4 + H2O
ZnO+2HCl => ZnCl2 +
подробнее...
характеристика H2SO4. дайте характеристику H2SO4 ))
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени
подробнее...