Автор Danis задал вопрос в разделе Домашние задания
помогите пожалуйста решить задачу по химии)).заранее большое спасибо и получил лучший ответ
Ответ от Владимир Романов[гуру]
NaNO2 + NH4Cl --> NaCl + NH4NO2
Последний разлагается
NaNO2 + NH4Cl --> NaCl + N2 + 2H2O
Вычислим массу хлорида аммония
mд (NH4Cl)=w(NH4Cl)*m(NH4Cl) = 0,1*110 = 11 грамм
Следовательно масса воды = 110-11 = 99 грамм
Вычислим молярные массы
M(NaNO2) = m(NaNO2)/M(NaNO2) = 6,9/69 = 0,1 моль
M(NH4Cl) = m(NH4Cl)/M(NH4Cl) = 11/53,5 = 0,2056 моль
Так как NaNO2 меньше, считаем по нему
Количетсво вещества NaNO2 относится к количеству вещества азота как 1:1, следовательно количество вещества азота тоже 0,1 моль
V(N2) = Vm*n(N2) = 22,4л/моль*0,1моль = 2,24 литра
Количетсво вещества NaNO2 относится к количеству вещества NaCl как 1:1, следовательно количество вещества NaCl тоже 0,1 моль
m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 грамм
Осталось хлорида аммония 0,2056-0,1 = 0,1056 моль
Его масса = 0,1056*53,5 = 5,6496 грамм
Итого общая масса раствора = 99 грамм (вода) + 5,6496 грамм (непрореагировавший хлорид аммония) + 5,85 грамм (NaCl) = ~110,5 грамм
w(NaCl) = m(NaCl)/m(раствора) = 5,85/110,5 = 0,0529, или 5,29%
Lord Saddler
Мыслитель
(7912)
если автор пишит егэ, то это досадная ошибка.