naoh 2

Ответ от
Гидроксид натрия вступает в реакции:
1.Нейтрализации с различными веществами в любых агрегатных состояниях, от растворов и газов до твёрдых веществ:
c кислотами — с образованием солей и воды:
NaOH + HCl U94; NaCl + H2O
(в целом такую реакцию можно представить простым ионным уравнением, реакция протекает с выделением тепла (экзотермическая реакция) : OH- + H3O+ U94; 2H2O.)
с амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH U94; Na2ZnO2 + H2O
так и с растворами:
ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O U94; Na2[Zn(OH)4](раствор) +H2
(Образующийся анион называется тетрагидроксоцинкат-ионом, а соль, которую можно выделить из раствора — тетрагидроксоцинкатом натрия. В аналогичные реакции гидроксид натрия вступает и c другими амфотерными оксидами. )
с кислотными оксидами — с образованием солей; это свойство используется для очистки промышленных выбросов от кислотных газов (например: CO2, SO2 и H2S):
2NaOH + CO2 U94; NaHCO3 + NaOH U94; Na2CO3 + H2O
2Na+ + CO3- + H+ + OH- U94; NaHCO3 + Na+ + OH- U94; Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH U94; Na2SO3 + H2O
(1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (при избытке NaOH)
(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)
2. Обмена с солями в растворе:
2NaOH +CuSO4 U94; Cu (OH)2U95; + Na2SO4,
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- U94; Cu(OH)2U95;+ Na2SO4
Гидроксид натрия используется для осаждения гидроксидов металлов. К примеру, так получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе. Его и используют, в частности, для очистки воды от мелких взвесей.
6NaOH + Al2(SO4)3 U94; 2Al(OH)3U95; + 3Na2SO4.
6Na+ + 6OH- + 2Al3+ + SO42- U94; 2Al(OH)3U95; + 3Na2SO4.
3. С неметаллами:
например, с фосфором — с образованием гипофосфита натрия:
4Р + 3NaOH + 3Н2О U94; РН3 + 3NaН2РО2.
3S + 6NaOH U94; 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
с галогенами:
2NaOH + Cl2 U94; NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
2Na+ + 2OH- + 2Cl- U94; 2Na+ + 2O2- + 2H+ + 2Cl- U94; NaClO + NaCl + H2O
6NaOH + 3I2 U94; NaIO3 + 5NaI + 3H2O
4. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал). Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O U94; 3H2U93; + 2Na[Al(OH)4]
2Al0 + 2Na+ + 8OH- + 6H+ U94; 3H2U93; + 2Na+[Al3+(OH)-4]-
5. С эфирами, амидами и алкилгалогенидами (гидролиз) :
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды: