свойства химических элементов
Автор Валентина задал вопрос в разделе Домашние задания
Как изменяются свойства хим. элементов в периодах и группах? и получил лучший ответ
Ответ от Лёлька[гуру]
В периодической таблице свойства химических элементов изменяются закономерно. В периодах слева направо заряд ядра увеличивается, а радиус атома уменьшается. Из-за этого связь внешних электронов с ядром становится прочнее и растет электроотрицательность. Следовательно, в периодах металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В главных подгруппах сверху вниз число электронных уровней растет, радиус атома увеличивается, и внешние электроны слабее притягиваются к ядру. Поэтому в группах металлические свойства усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают.
Ответ от Анна Приходько[гуру]
Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные) , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.
У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.
Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.) , а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.) .
В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную) , в длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично.
Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.
В периодах (с увеличением порядкового номера)
увеличивается заряд ядра,
увеличивается число внешних электронов,
уменьшается радиус атомов,
увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) ,
увеличивается электроотрицательность,
усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"),
ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"),
ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.
В группах (с увеличением порядкового номера)
увеличивается заряд ядра,
увеличивается радиус атомов (только в А-группах) ,
уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах) ,
уменьшается электроотрицательность (только в А-группах) ,
ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в А-группах) ,
усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в А-группах) ,
возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах) .
Подробнее посмотрите здесь: ссылка
Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные) , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.
У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.
Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.) , а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.) .
В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную) , в длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично.
Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.
В периодах (с увеличением порядкового номера)
увеличивается заряд ядра,
увеличивается число внешних электронов,
уменьшается радиус атомов,
увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) ,
увеличивается электроотрицательность,
усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"),
ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"),
ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.
В группах (с увеличением порядкового номера)
увеличивается заряд ядра,
увеличивается радиус атомов (только в А-группах) ,
уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах) ,
уменьшается электроотрицательность (только в А-группах) ,
ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в А-группах) ,
усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в А-группах) ,
возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах) .
Подробнее посмотрите здесь: ссылка
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Как изменяются свойства хим. элементов в периодах и группах?
В каком году Менделеев открывает периодический закон химических элементов?
Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое
подробнее...
спросили в Элементы
Химический элемент-это
химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с
подробнее...
Химический элемент-это
химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с
подробнее...
химический состав атмосферы
В сегодняшнем химическом составе атмосферы преобладает азот
и кислород. Представительство
подробнее...
спросили в Pr Элементы
сколько элементов в таблице Менделеева?
Таблица Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. периодырядыгруппы
подробнее...
сколько элементов в таблице Менделеева?
Таблица Менделеева. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. периодырядыгруппы
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Какова причина периодичности свойств химических элементов и их соединений??
потому что у них периодически меняется количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
подробнее...
спросили в Актиноиды
Что такое периодический закон?
Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое
подробнее...
Что такое периодический закон?
Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое
подробнее...
Краткое объяснение переодического закона менделеева.
Периодический закон Менделеева, фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение
подробнее...
Вопрос по химии.Дать определения!
Периодический закон Д. И. Менделеева — фундаментальный закон, устанавливающий периодическое
подробнее...
Какие реакции характерные для амфотерного гидроксида???
Амфотерные гидроксиды
Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность
подробнее...
Сформулируйте Периодический закон Менделеева. Чем современная трактовка отличается от трактовки 1869 года?
Периодический закон был сформулирован Д. И. Менделеевым в следующем виде (1871): «свойства простых
подробнее...
закон менделеева
Периодический закон Менделеева фундаментальный закон, устанавливающий периодическое изменение
подробнее...