Автор Ѐадмир Маннанов задал вопрос в разделе Школы
Как узнать, какие вещества пропущены в реакциях ОВР? Каким образом Вы это делаете? и получил лучший ответ
Ответ от Котэ, где винча?[гуру]
по памяти, опыту и логике
1)
MnCO3 - значит должен образоваться СО2, т. к. ему проще заместиться без окисления-восстановления.
В продуктах KCl - значит его производное должно быть и в исходниках. На память приходит распространенный KClО3, может быть и перхлораты, но в школьном курсе их не рассматривают, а KClО3 вроде бы хватало на окисление Мп (II) до (IV)
MnCO3 + KClО3.= MnO2 + KCl + СО2
Mn(2+) > Mn(4+) = -2е /2 = 1
Cl(+5) > Сl(-1) = +6е /2 = 3
3MnCO3 + KClО3.= 3MnO2 + KCl + 3СО2
по кислороду 9+3=6+6
2)
(NH4)2CrO4 = ...+N2 +..+NH3
по опыту, образуется устойчивый энергетически Cr2O3 тёмного-зелёного цвета и, по памяти, должна быть вода
(NH4)2CrO4 = Сr2O3 + N2↑ + Н2О↑ + NH3↑
Cr(6+) > Cr(3+) = +3е =1
N(3-) > N(0) = -3e = 1
и умножая на 2 по молекуле N2 азота и уравнивая по водороду и кислороду
2(NH4)2CrO4 = Сr2O3 + N2↑ + 5Н2О↑ + 2NH3↑
3)
в продуктах Na2SO4, он может взяться только из низшей соли серы с натрием, т. е. в исходных или Na2S или Na2SO3 (не заморачиваясь с ихними кислыми солями)
В щелочной среде KMnO4 восстанавливается из Мп (7+) до Mn(6+) в виде К2МпО4.
что-то из двух:
Na2SO3 + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + H2O + K2MnO4
S(4+) > S(6+) = -2e
Mn(7+) > Mn(6+) = 1e
Na2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = Na2SO4 + H2O + 2K2MnO4
по кислороду 3+2+8=4+1+8
или
Na2S + KOH + KMnO4 = Na2SO4 + H2O + K2MnO4
S(-2) > S(+6) = -8e
Mn(7+) > Mn(6+) = 1e
Na2S + 8KOH + 8KMnO4 = Na2SO4 + 4H2O + 8K2MnO4
по кислороду 8+32=4+4+32