Автор Gggd fgfgfgg задал вопрос в разделе Домашние задания
как из NH4OH получить H3N.?формула ? и получил лучший ответ
Ответ от Viktor Rudjak[гуру]
Формула чего?
Viktor Rudjak
(96546)
Не формула реакции, а просто реакция. Первый способ, нагрей гидроксид аммония и получишь аммиак и воду.
Второй способ сложнее. Сначала гидроксид аммония засунь в соляную кислоту, получишь хлорид аммония и воду, а затем пуст хлорид аммония реагирует с гидроксидом натрия. Получится аммиак, вода и хлорид натрия.
Ответ от шарофат байназаров[новичек]
Ионы, находящиеся во внешней сфере комплексных соединений, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия. Комплексное соединение при электролитической диссоциации образуют комплексные ионы и ионы внешней сферы как сильные электролиты, например:
Na2[Ni(CN)4] ® 2Na+ + [Ni(CN)4]2–
[Ni(NH3)6]SO4 ® [Ni(NH3)6]2+ + SO42–
Комплексные соединения могут быть неэлектролитами. Например, [PtCl2(NH3)2] – неэлектролит, так как содержит только внутреннюю сферу.
Комплексные ионы подвергаются диссоциации как слабые электролиты. Упрощенно диссоциацию внутренней сферы можно представить таким образом:
[Ni(NH3)6]2+ « Ni2+ + 6NH3
[Ni(CN)4]2– « Ni2+ + 4CN–
Применяя закон действующих масс к обратимым процессам диссоциации комплексных ионов, получим выражения константы нестойкости комплексов:
Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность (устойчивость) внутренней сферы комплексного иона. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион.
Комплекс [Ni(CN)4]2– прочнее, чем [Ni(NH3)6]2+, так как
1,8•10–14<1,12•10–8.
К комплексным соединениям близко примыкают двойные соли, т. е. соединения с малоустойчивой внутренней сферой. Например, KAl(SO4)2.
Двойные соли в отличие от комплексных соединений диссоциируют на все составляющие их ионы:
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42–
Пример. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения получения комплексных соединений, полученных при взаимодействии раствора ZnSO4 с избытком растворов NH4OH и NaCN.
Решение. Определяем комплексообразователь и его степень окисления: Zn2+.
Лиганды: CN– и NH3(NH4OH « NH3 + H2O).
Координационное число Zn2+ равно четырем.
Составляем внутреннюю координационную сферу и определяем ее заряд, который равен алгебраической сумме зарядов, образующих его простых ионов (нейтральные молекулы NH3 не влияют на заряд). Внутреннюю сферу заключаем в квадратные скобки:
[Zn(NH3)4]2+ - комплексный катион;
[Zn(CN)4]2– - комплексный анион.
Определяем ионы внешней координационной сферы:
SO42– и Na+
Составляем формулы комплексных соединений:
[Zn(NH3)4]SO4 и Na2[Zn(CN)4]
Молекулярное уравнение получения [Zn(NH3)4]SO4:
ZnSO4 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]SO4 + 4H2O
Ионно-молекулярное уравнение:
Zn2+ + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
Молекулярное уравнение получения Na2[Zn(CN)4]:
ZnSO4 + 4NaCN = Na2[Zn(CN)4] + Na2SO4
Ионы, находящиеся во внешней сфере комплексных соединений, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия. Комплексное соединение при электролитической диссоциации образуют комплексные ионы и ионы внешней сферы как сильные электролиты, например:
Na2[Ni(CN)4] ® 2Na+ + [Ni(CN)4]2–
[Ni(NH3)6]SO4 ® [Ni(NH3)6]2+ + SO42–
Комплексные соединения могут быть неэлектролитами. Например, [PtCl2(NH3)2] – неэлектролит, так как содержит только внутреннюю сферу.
Комплексные ионы подвергаются диссоциации как слабые электролиты. Упрощенно диссоциацию внутренней сферы можно представить таким образом:
[Ni(NH3)6]2+ « Ni2+ + 6NH3
[Ni(CN)4]2– « Ni2+ + 4CN–
Применяя закон действующих масс к обратимым процессам диссоциации комплексных ионов, получим выражения константы нестойкости комплексов:
Константа нестойкости комплексного иона характеризует прочность (устойчивость) внутренней сферы комплексного иона. Чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплексный ион.
Комплекс [Ni(CN)4]2– прочнее, чем [Ni(NH3)6]2+, так как
1,8•10–14<1,12•10–8.
К комплексным соединениям близко примыкают двойные соли, т. е. соединения с малоустойчивой внутренней сферой. Например, KAl(SO4)2.
Двойные соли в отличие от комплексных соединений диссоциируют на все составляющие их ионы:
KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42–
Пример. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения получения комплексных соединений, полученных при взаимодействии раствора ZnSO4 с избытком растворов NH4OH и NaCN.
Решение. Определяем комплексообразователь и его степень окисления: Zn2+.
Лиганды: CN– и NH3(NH4OH « NH3 + H2O).
Координационное число Zn2+ равно четырем.
Составляем внутреннюю координационную сферу и определяем ее заряд, который равен алгебраической сумме зарядов, образующих его простых ионов (нейтральные молекулы NH3 не влияют на заряд). Внутреннюю сферу заключаем в квадратные скобки:
[Zn(NH3)4]2+ - комплексный катион;
[Zn(CN)4]2– - комплексный анион.
Определяем ионы внешней координационной сферы:
SO42– и Na+
Составляем формулы комплексных соединений:
[Zn(NH3)4]SO4 и Na2[Zn(CN)4]
Молекулярное уравнение получения [Zn(NH3)4]SO4:
ZnSO4 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]SO4 + 4H2O
Ионно-молекулярное уравнение:
Zn2+ + 4NH4OH = [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
Молекулярное уравнение получения Na2[Zn(CN)4]:
ZnSO4 + 4NaCN = Na2[Zn(CN)4] + Na2SO4
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: как из NH4OH получить H3N.?формула ?