нитрид лития вода

Ответ от Максим Ю. Волков[гуру]
Очевидно, что сольватированные электроны в заметных количествах не
могут существовать в растворах, содержащих протоны, так как непременно
должна идти реакция
H+ (p-p) + e- (p-p) = 1/2H2(
или, иначе, обмен электроном между атомом металла и протоном:
M (кр) + H+ (p-p) = M+ (p-p) + 1/2H2(
В водных растворах этот процесс количественно характеризуется
стандартным восстановительным потенциалом. Для щелочных металлов E(k
практически одинаковы и равны –2,9В. Такие большие отрицательные значения
E( говорят о том, что ни при каких условиях щелочные металлы не могут
существовать с водой и любыми водными растворами, а значит, не могут быть
восстановлены из водного раствора.
Действительно, все щелочные металлы энергично, во многих случаях со
взрывом, реагируют с водой и растворами кислот. Со щелочными растворами, в
которых концентрация протонов мала, реакции идут более спокойно. Натрий,
брошенный на поверхность воды, немедленно плавится за счет теплоты реакции,
а иногда поджигает выделяющийся водород:
Na (кр) + H2O (ж) = NaOH (p-p) + 1/2H2(
Калий всегда реагирует с водой со вспышкой или со взрывом.
Источник: