Автор Вайлет задал вопрос в разделе Домашние задания
Определите массу 19,6% раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария и получил лучший ответ
Ответ от Al Vin[гуру]
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O n(BaSO4)=11.65/233=0.05моль m(H2SO4)=0.05*98*0.196=0.96г
Ответ от Ѕищник[гуру]
А что слабо самому ???Может стоит перестать в носу ковыряться и ворон считать на подоконнике когда препод тему вещает на уроке.... Или заканюч родаков на бабосики, что б преподу на лапу дать....
А что слабо самому ???Может стоит перестать в носу ковыряться и ворон считать на подоконнике когда препод тему вещает на уроке.... Или заканюч родаков на бабосики, что б преподу на лапу дать....
Ответ от Jane[гуру]
только мне кажется, что для реакции 19,6% кислоты потребуется больше, чем 100%, т. е. делить на 0,196 надо, а не умножать m=0,05*98/0,196=
только мне кажется, что для реакции 19,6% кислоты потребуется больше, чем 100%, т. е. делить на 0,196 надо, а не умножать m=0,05*98/0,196=
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Определите массу 19,6% раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата бария