Автор Денис Давыдов задал вопрос в разделе Естественные науки
Решите пожалуйста задачу, желательно написать решение. и получил лучший ответ
Ответ от Андрей Сидельников[гуру]
1 л газообразного органического соединения при н. у. имеет массу 1,34 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40,0 и 6,7%, остальное — кислород. Установите формулу соединения.
Решение типовой задачи
Установите простейшую молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,7% углерода. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 21.
Дано:
ω(С) = 85,7%______| Пусть фоормула углеводорода СхНу, он содержит водород
D(H2) = 21________ | ω(Н) = 100 - 85,7 = 14,3 %,
МФ = ?___________ | Мr (СхНу ) = D(H2) • Мr (Н2), Мr (СхНу ) = 21•2 = 42
Найдем массу углерода в 1моле углеводорода, m(С) = Мr (СхНу ) • ω(С) ,
m(С) = 42 • 0,857 = 36, значит углеводород содержит 36:12 = 3 атома С,
Остальное составляет водород 42 – 36 = 6, значит атомов Н 6:1 = 6
Формула углеводорода С3Н6
Ответ: формула углеводорода С3Н6
Химия 10 класс
Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 34. При
сжигании 20,4 г этого
подробнее...