oxide

Ответ от Позитрон[гуру]
Химические свойства: Основные оксиды 1. Основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Примечание: кислота ортофосфорная или сильная. 2. Сильноосновный оксид + вода = щелочь CaO + H2O = Ca(OH)2 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид = соль CaO + Mn2O7 = Ca(MnO4)2 Na2O + CO2 = Na2CO3 4. Основный оксид + водород = металл + вода CuO + H2 = Cu + H2O Примечание: металл менее активный, чем алюминий. Химические свойства: Кислотные оксиды 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Кислотный оксид + основный оксид = соль CO2 + CaO = CaCO3 3. Кислотный оксид + основание = соль + вода SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 4. Нелетучий оксид + соль1 = соль2 + летучий оксид SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ Химические свойства: Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] (в водном растворе) ZnO + CaO = CaZnO2 (при сплавлении) Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: 2H2 + O2 = 2H2O 2Cu + O2 = 2CuO При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития) , а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2 2. Обжиг или горение бинарных соединений в кислороде: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 3. Термическое разложение солей: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ 4. Термическое разложение оснований или кислот: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑ 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 5. Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 4FeO + O2 = 2Fe2O3 Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2↑ 6. Взаимодействие некоторых металлов с водой при высокой температуре: Zn + H2O = ZnO + H2↑ 7. Взаимодействие солей с кислотными оксидами при нагревании с выделением летучего оксида: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5↑ 8. Взаимодействие металлов с кислотами-оксилителями: Zn + 4HNO3(конц. ) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 9. При действии водоотнимающих веществ на кислоты и соли: 2KClO4 + H2SO4(конц) = K2SO4 + Cl2O7 + H2O 10. Взаимодействие солей слабых неустойчивых кислот с более сильными кислотами: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑