p h2so4 конц

Ответ от Galina Firsova[гуру]
При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4), проявляя восстановительные свойства:S + 3F2 = SF6S + Cl2 = SCl2S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2OS + 2H2SO4(конц. ) = 3SO2 ↑ + 2H2OСероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем:2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода:2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы) .Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) . При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O. При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2OЭлектронный баланс реакции с концентрированной серной кислотой: а) угля; б) серы; в) фосфораа )С + 2 H2SO4 (конц) = СО2 + 2 SO2 + 2 H2OC - 4e --> C+4 |1| - окислениеS+6 + 2e --> S+4 |2| - восстановлениеС - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислительб )S + 2 H2SO4 (конц) = 3 SO2 + 2 H2OS - 4e --> S+4 |1| - окислениеS+6 + 2e --> S+4 |2| - восстановлениеS - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислительв )2 P + 5 H2SO4 (конц) = 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2OP - 5e --> P+5 |2| - окислениеS+6 + 2e --> S+4 |5| - восстановлениеP - восстановитель, H2SO4 (конц) - окислитель