p2o3 o2

Ответ от Алексей Бараев[гуру]
1. Находим молярные массы P2O5 = 31*2 +16*5 = 142 г/моль Доля фосфора (62 / 142) *100 = 43.66% Остальные аналогично. 2. 111 грам KNO3, из них 9% примесей. Долю чистого KNO3 определяем из пропорции 111 грамм это 100% -------------------------х грамм это 91 % x= 111*91 / 100 = 101.01 грамм Далее тупо считаем по уравнению даже калькулятор не нужен... .2KNO3 = 2KNO2 + O2 101.01 грамм это в точности 1 моль KNO3 2 моль нитрата дают 1 моль кислорода 1 моль нитрата дасть 0.5 моля кислорода, то есть 16 грамм, что при н. у. составит 22.4 /2 = 11.2 литра кислорода В 1 моле 6,022 * 10^23 молекул. Поделим пополам и получим 3,011 *10^23 молекул кислорода

Ответ от Ёергей[гуру]
P2O5 = (31*2/142)*100% = 43,66% KH2PO4 = (31/136)*100% = 22,8% P2O3 = (31*2/110)*100% = 56,36% CaHPO4 = (31/136)*100% = 22,8% Итого наибольший у P2O3 Масса чистого нитрата натрия 111-(111*0,09) = 101,01 г. Его количество 101,01/101 = 1 моль. Количество кислорода будет в два раза меньше, т. е. 0,5 моль, тогда его объем будет 0,5*22,4 = 11,2л, а количество молекул 0,5*6,023*10(23) = 3,012*10(23) молекул

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]