пб 4 2

Ответ от Просто Я[гуру]
Если судить по приведенным тобой реакциям, то это реакции, протекающие в свинцовом аккумуляторе, но поскольку в условии говорится о гальваническом элементе, то я привожу решение для гальванического элемента.
PbO2 + 4H(+) + 2e ↔ Pb(2+) + 2H2О
PbSO4 + 2e ↔ Pb + SO4(2-)
Еº(PbO2/Pb(2+)) = + 1,68 B
Еº(Pb(2+)/Pb) = – 0,36 B
В гальваническом элементе анодом становится окислительно-восстановительная система, имеющая меньший электродный потенциал ВОССТАНОВЛЕНИЯ, а катодом окислительно-восстановительная система, имеющая больший электродный потенциал ВОССТАНОВЛЕНИЯ. На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Еº(PbO2/Pb(2+)) > Еº(Pb(2+)/Pb)
Следовательно, анодом будет свинцовый электрод, опущенный в раствор сульфата свинца (II) PbSO4, на котором будет протекать реакция окисления свинца. Катодом будет редокс-электрод, на котором будет протекать реакция восстановления оксида свинца (IV) PbO2 в кислой среде.
Редокс-электрод представляет собой электрохимически инертный проводник из платины, графита и пр. , погруженный в раствор, в котором находятся окисленная и восстановленная формы потенциалопределяющего вещества.
Схема гальванического элемента
А (-) Pb | PbSO4 || PbO2 + 4H(+) | Pb(2+), Pt K(+)
Процессы окисления-восстановления на электродах
Анод (-) Pb(0) – 2e = Pb(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) PbO2 + 4H(+) + 2e = Pb(2+) + 2H2О | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Pb(0) + PbO2 + 4H(+) = 2Pb(2+) + 2H2О
Электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 298 градусах К
Е (анода) = Еº(Pb(2+)/Pb) + (0,059/2)*lg[Pb(2+)]а
Е (катода) = Еº(PbO2/Pb(2+)) + (4*0,059/2)*lg[H(+)] - (0,059/2)*lg[Pb(2+)]к
Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует молярной концентрации ионов Pb(2+) и H(+) равной 1 моль/л.
Еº = Е (катода) – Е (анода) = Еº(PbO2/Pb(2+)) – Еº(Pb(2+)/Pb) = + 1,68 – (– 0,36) = 2,04 В
Поскольку анод имеет отрицательный потенциал, а катод – положительный, то ввиду этой разности потенциалов между электродами электроны во внешней цепи будут двигаться от анода к катоду.