pb oh 2 разложение

Ответ от Геннадий Гривин[гуру]
ничего ему не сделается...

Ответ от Генералиссимус[гуру]
окислить свинец можно азотной кислотой. он в ней растворится с образованием нитрата свинца и выделением окиси азота.
Свинец окисляется с поверхности просто на воздухе, он от этого темнеет, но на этом процесс и останавливается. Если нужен именно оксид свинца, его можно получить разложением карбоната свинца, который получается из нитрата свинца и соды.

Ответ от Игорь Богданович[новичек]
будет малосоленный свинец

Ответ от VOA[гуру]
Само получение свинца из сульфидных полиметаллических руд осуществляется через получение оксида.. На первом этапе руду обогащают, а полученный концентрат подвергают окислительному обжигу:
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
А вообще, с кислородом свинец образует оксиды: PbO, PbO2, Pb3O4, Pb2O3, Pb12O17, Pb12O19, из которых первые три существуют в низкотемпературной a-форме и высокотемпературной b-форме. Если гидроксид свинца Pb(OH)2 кипятить в большом количестве щелочи, образуется красный a-PbO. При недостатке щелочи образуется желтый b-PbO (см. оксиды свинца). Если суспензию a-PbO длительное время кипятить, она переходит в b-PbO. b-PbO получают также термическим разложением PbCO3 и Pb(NO3)2:
PbCO3 = PbO + CO2; 2Pb(NO3)2 = 2PbО + 4NO2 + О2
В природе встречаются обе формы: a-PbO — минерал глет, b-PbO — минерал массикот. Если мелкий порошок a-PbO прокалить при 500°C в токе воздуха, то образуется высокотемпературная красная модификация a-Pb3О4. Ниже температуры -90°C a-Pb3О4 переходит в b-форму этого оксида. Электрохимическим окислением солей свинца (II) можно получить a-форму диоксида свинца PbO2. Осторожным нагреванием a-PbO2 на воздухе до 200-570°C получают Pb12O19 (температура разложения 200°C), Pb12O17 (350°C), Pb3О4 (380°C) и PbО (570°C).
Во влажном воздухе поверхность свинца тускнеет, покрываясь сначала оксидной пленкой, которая постепенно переходит в основной карбонат 2PbCO3·Pb(OH)2.

Ответ от 3 ответа[гуру]