pbs o2

Ответ от Geselle[гуру]
Если вы знаете химию на пять, вам нет смысла платить деньги сайту "химхелпер", как это рекомендует предыдущий отвечающий. Не так уж трудно посидеть и разобраться в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) .
Для начала надо запомнить 2 предложения: 1) окисление - это отдача электронов, восстановление - принятие электронов. 2) Окислитель восстанавливается (принимает электроны) , восстановитель окисляется (отдает электроны) . Конечно, при этом надо понимать, что такое степень окисления, и знать, что элементы могут находиться в высшей степени окисления (Например, сера в серной кислоте +6) и в низшей - та же сера в Н2S имеет степень окисления -2. Некоторые элементы имеют и промежуточные степени окисления - это, например, опять же сера: просто сера имеет степень окисления 0, сера в сернистом газе +4. Элементы в высшей степени окисления могут быть только окислителями, элементы в низшей степени окисления - только восстановителями, а в промежуточной - или окислителями, или восстановителями, в зависимости от того, с чем они взаимодействуют.
Конечно, бесполезно писать вам на почту, я все равно просто "с ходу" не смогу рассказать все, что знаю об ОВР.
Гораздо удобнее найти в интернете хорошую методичку по ОВР. У меня одна такая скачана когда-то давно. Наберите лучший поисковик и там в окошке поиска - составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Смотрите первую, максимум вторую страницу ссылок. Если найдется что-то в формате .pdf - это обычно лучшее.
Теперь об этой реакции. Как подобраны коэффициенты?
Окислитель здесь, конечно, кислород (недаром окислением вообще в жизни называют взаимодействие с кислородом) , восстановитель - сера в степени окисления -2.
Электронный баланс:
О2 + 4е = 2O(-2) |*3 кислород из степени окисления 0 восстанавливается до степени окисления -2
S(-2) - 6e = S(+4) |*2 сера из степени окисления -2 переходит в +4 (восстановитель окисляется)
Первое уравнение баланса умножаем на 3, второе на 2, чтобы уравнять число электронов. Электроны, отданные восстановителем и принятые окислителем - это одни и те же электроны, поэтому, конечно, число их должно быть одинаковым. По смыслу данных уравнений 12 электронов перешло от серы к кислороду в элементарном акте реакции.
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2
Коэффициенты в реакции начинаем расставлять согласно электронному балансу. Перед S должен стоять коэффициент 2 справа и слева согласно второму уравнению баланса, перед кислородом слева уверенно ставим 3 (в соответствии с первым уравнением баланса) . А поскольку кислород справа распределился на два вещества, но его должно быть все равно шесть атомов, как и слева, то добавляем 2 перед PbO. Атомы свинца уравнялись "автоматически" 🙂
Удачи в изучении ОВР!