Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
первое решение просто неверное, второе с ошибками.
решать надо так: выпадет если ПК ( произв. конц. ) будет больше ПР. только важно помнить что в ПР ( и ПК ) конц. входят в степенях индексов формулы. ( это следует из уравн. термодинамического равновесия. )
т. е. для Ba(OH)2. ПК = [Ba2+] * [OH-]^2. дальше, уравнение можно не писать, ясно что весь OH- будет из NaOH, а весь Ba2+ из BaCl2.
только надо бы ещё конц. пересчитать на общий объём раствора ( будет 30мл). было 0.01М NaOH, получится [OH-] 3.33E-3 моль/л после того как развели до 30мл. , соотв. [Ba2+] будет 6.67E-3 ( ну запись, надеюсь, понятна, aEn, значит a*10в степени n )
а теперь считаем: ПК = [Ba2+] * [OH-]^2 = (6.67E-3)*(3.33E-3)^2 = 7.4E-8 энто меньше ПР/
осадок не вывалится
2NaOH+BaCl2->NaCl+Ba(OH)2
n(NaOH)=0.1*0.01=0.001
n(BaCl2)=0.1*0.02=0.002
n(Ba(OH)2)=0.0005
c(Ba(OH)2)=0.0005 .03=0.017мольл
S(Ba(OH)2)=0.07
следовательно, осадок не выпадет
Условия выпадения осадка если ПК>ПР. Для того чтобы узанть ПК необходимо знать концетрацию гидроксид анионов и катионов бария в растворе. с (ОН) =с (NaOH)=0,01*0,01=10^-4, с (Ba)=c(BaCI2)=0,02*0,01=2*10^-4
Тогда ПК=[Ba][OH]=10^-4*2*10^-4=2*10^-8 ПК получилось меньше ПР, значит осадок не выпадет