пентахлорид фосфора

Ответ от Анна[гуру]
V = 10 дм3 = 10 л n(PCl5) = 3,0 моль Δn(PCl5) = 2,5 моль Поскольку пентахлорид фосфора PCl5 разлагается при нагревании выше 300°C, а температура кипения трихлорида фосфора PCl3 равна 76,1ºС, то все реагенты реакции разложения пентахлорида фосфора PCl5 – газообразные вещества. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г) Начальная концентрация и изменение молярной концентрации пентахлорида фосфора PCl5 в результате реакции. [PCl3]о = n(PCl5)/V = 3,0/10 = 0,3 моль/л Δ[PCl5] = Δn(PCl5)/V = 2,5/10 = 0,25 моль/л За время протекания реакции подверглось разложению 0,25 моль/л пентахлорида фосфора PCl5. Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации трихлорида фосфора PCl3 и хлора Cl2 в результате реакции. Δ[PCl3] = Δ[Cl2] = Δ[PCl5] = 0,25 моль/л Равновесные молярные концентрации всех реагентов реакции [PCl5] = [PCl5]о – Δ[PCl5] = 0,3 – 0,25 = 0,05 моль/л [Cl2] = Δ[Cl2] = 0,25 моль/л [PCl3] = Δ[PCl3] = 0,25 моль/л Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации. Кс = [Cl2]*[PCl3]/[PCl5] = 0,25*0,25/0,05 = 1,25