Автор Альф Эльфовичь задал вопрос в разделе Естественные науки
Химики помогите разобраться и получил лучший ответ
Ответ от Лёка[гуру]
В том, что уксусная кислота - слабая кислота и ваш подход к расчёту рН её раствора в корне неверен.. .
А считается вот так:
Ответ от Лена Лозицкая[гуру]
9% раствор : 90:60=1.5 нормальный раствор. рН равен 1 для 0.1н раствора .логарифм 0.1=-1 РН 1н раствора равен нулю. логарифм 1=0 кислотность растворов выражают в рН для разбавленных растворов с рН от 0 до 14. Для более концентрированных растворов указываю нормальность.
9% раствор : 90:60=1.5 нормальный раствор. рН равен 1 для 0.1н раствора .логарифм 0.1=-1 РН 1н раствора равен нулю. логарифм 1=0 кислотность растворов выражают в рН для разбавленных растворов с рН от 0 до 14. Для более концентрированных растворов указываю нормальность.
Ответ от Leonid Qrasn[новичек]
Дело в том, что уксусная кислота -слабая. Поэтому в воде не полностью диссоциирована! (а чем выше ее концентрация, тем меньше степень диссоциации) Соответственно и pH надо рассчитывать через pKa и концентрацию. pH=2 представляется сомнительным, если это не какой-нибудь винный, яблочный и т. п. уксус. 3-5 ближе к реальности.
Дело в том, что уксусная кислота -слабая. Поэтому в воде не полностью диссоциирована! (а чем выше ее концентрация, тем меньше степень диссоциации) Соответственно и pH надо рассчитывать через pKa и концентрацию. pH=2 представляется сомнительным, если это не какой-нибудь винный, яблочный и т. п. уксус. 3-5 ближе к реальности.
Ответ от Дивергент[гуру]
Дорогой, уксусная кислота - не серная. У нее есть константа диссоциации K=1,86*10^(-5). Поэтому pH 9%-ного раствора примерно равен (пренебрегаем различием между плотностью раствора и плотностью воды) : pH=-lg(sqrt(90/60*1,86^(-5))=2,28 а pH 6%-го раствора равен: pH=-lg(sqrt(60/60*1,86^(-5))=2,37 Так что никто нас не дурит. Надо знать отличия сильных кислот, диссоциирущих в водном растворе нацело, и слабых кислот, которые диссоциируют согласно константе диссоциации.
Дорогой, уксусная кислота - не серная. У нее есть константа диссоциации K=1,86*10^(-5). Поэтому pH 9%-ного раствора примерно равен (пренебрегаем различием между плотностью раствора и плотностью воды) : pH=-lg(sqrt(90/60*1,86^(-5))=2,28 а pH 6%-го раствора равен: pH=-lg(sqrt(60/60*1,86^(-5))=2,37 Так что никто нас не дурит. Надо знать отличия сильных кислот, диссоциирущих в водном растворе нацело, и слабых кислот, которые диссоциируют согласно константе диссоциации.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Химики помогите разобраться