Автор Лесной маньяк задал вопрос в разделе Естественные науки
Интересный вопрос )) и получил лучший ответ
Ответ от Евгения Абелюк[гуру]
Возможно, потому, что "одним концом" (диполем) усиливают диссоциацию слабой кислоты, а другим - подавляют диссоциацию сильной? А примерчик диполярного апротонного растворителя? ДМСО? ДМФА? Вообще на эту тему был большой специалист киевский химик Юрий Яковлевич Фиалков. Он даже популярные книжки писал типа "Не только в воде".
Ответ от Кто - то[гуру]
согласен, очень интересный вопрос))
согласен, очень интересный вопрос))
Ответ от Лёка[гуру]
Возможно, растворимость и диссоциация кислот и оснований в данных растворах зависит в основном не от электростатических взаимодействий, а от слабых химических взаимодействий, выражающихся в специфической сольватации молекулами растворителя молекул и ионов кислоты.
Возможно, растворимость и диссоциация кислот и оснований в данных растворах зависит в основном не от электростатических взаимодействий, а от слабых химических взаимодействий, выражающихся в специфической сольватации молекулами растворителя молекул и ионов кислоты.
Ответ от Babek sultan[новичек]
Скорее всего из-за различных масс и плотностемолекул и свойствами растворителей. Вообще причин может быть много.... Но всё же диссоциация сильных и слабых кислот не зависит от апротонной кислоты (максиму они могут быть катализаторами в реакции)
К примеру:
HCl+H2CO3--->HCl+H2O+CO2
Думаю просто ндо посмотреть тему "диссоциация".Надеюсь смог объясниться... .
(надеюсь это был серьёзный вопрос...?)
Скорее всего из-за различных масс и плотностемолекул и свойствами растворителей. Вообще причин может быть много.... Но всё же диссоциация сильных и слабых кислот не зависит от апротонной кислоты (максиму они могут быть катализаторами в реакции)
К примеру:
HCl+H2CO3--->HCl+H2O+CO2
Думаю просто ндо посмотреть тему "диссоциация".Надеюсь смог объясниться... .
(надеюсь это был серьёзный вопрос...?)
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Интересный вопрос ))