при электролизе

Ответ от Ник[гуру]
V(сумм. ) = 1,12 дм3 = 1,12 л n(NaCl) = 0,1 моль Электродные процессы при электролизе NaCl на инертных электродах Катод (–) 2Н2О + 2е = Н2↑ + ОН (-) (рН = 7) Анод (+) 2Cl(-) – 2e = Cl2↑ Суммарно 2Cl(-) + 2H2O = Cl2↑ + Н2↑ + 2ОН (-) Молекулярное уравнение электролиза 2NaCl + 2Н2О = Cl2↑ + Н2↑ + 2NaOH Таким образом, в результате электролиза хлорида натрия на катоде будет выделяться водород, а у катода будет образовываться гидроксид натрия. На аноде будет выделяться молекулярный хлор. По уравнению реакции n(Cl2) = n(Н2) = n(NaCl)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль Объем хлора и водорода при 100% выходе продуктов реакции. V(H2) = V(Cl2) = n(NaCl)*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л Суммарный объем газа при 100% выходе продуктов реакции. V1(сумм. ) = V(H2) + V(Cl2) = 1,12 + 1,12 = 2,24 л Выход продуктов реакции η = V(сумм.) /V1(сумм. ) = 1,12/2,24 = 0,5, что соответствует 50% выходу продуктов реакции По уравнению реакции n(NaОН) = n(NaCl) = 0,1 моль Масса гидроксида натрия NaOH, образовавшегося у катода при 50% выходе продуктов реакции. m(NaOH)практ. = n(NaОН) *М (NaOH)*η = 0,1*40*0,5 = 2 г