Автор Натали Ли задал вопрос в разделе Школы
Помогите с химией! Плиз! При взаимодействии 11,6 г. предельного альдегида с избытком гидроксида меди (2) при нагревании и получил лучший ответ
Ответ от Valentina[гуру]
R-COH +2.Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O + 2H2OM(R-COH ) -x г/мольm(R-COH ) -x г.M(Cu2O) -144 г/мольm(Cu2O) -144 г Составляем пропорцию и решаем её:11,6 : x = 28,8 : 144x =11,6*144 : 28,8 = 58г. тогда:M(R-COH ) = 58 г/мольМолекулярная формула : CH3 - CH2 - COH
Ответ от Wild Monkey 😉[гуру]
СnH2nO + 2.Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O(в осадке) + H2OМолярная масса осадка=98 г/мольХим. кол-во осадка= 28,8/98=0,29гХим кол-во альдегида=0,29гМолярная масса альдегида = 11,6/0,29=40г/моль12n+2n+16=4014n=24n=24/14=1.7C2H4O ил
СnH2nO + 2.Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O(в осадке) + H2OМолярная масса осадка=98 г/мольХим. кол-во осадка= 28,8/98=0,29гХим кол-во альдегида=0,29гМолярная масса альдегида = 11,6/0,29=40г/моль12n+2n+16=4014n=24n=24/14=1.7C2H4O ил
Ответ от Надежда Основина[новичек]
R-COH + 2.Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O(в осадке) +2 H2O М =144 г /мольn(Cu2O) =28,8 г/ 144г/моль =0,2 моль Следовательно, n(R-COH)=0,2 мольМолярная масса альдегида равна: М = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/ мольCnH2n+1 COH = 5814n = 58-1-
R-COH + 2.Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O(в осадке) +2 H2O М =144 г /мольn(Cu2O) =28,8 г/ 144г/моль =0,2 моль Следовательно, n(R-COH)=0,2 мольМолярная масса альдегида равна: М = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/ мольCnH2n+1 COH = 5814n = 58-1-
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Помогите с химией! Плиз! При взаимодействии 11,6 г. предельного альдегида с избытком гидроксида меди (2) при нагревании