Pv mrt
Автор Ann Ann задал вопрос в разделе Естественные науки
Пожалуйста Поясните написание формулы pV=mRT/M и получил лучший ответ
Ответ от Alena Kimiko[гуру]
Это уравнение состояния идеального газа или, более известно, как уравнение Менделеева-Клапейрона.
p- давление газа
V- объем газа
m- масса газа
M- молярная масса газа
R- универсальная газовая постоянная
T- абсолютная температура газа
Ответ от Полосатый жираф Алик[гуру]
Поясняю: напиши ручкой.
Поясняю: напиши ручкой.
Ответ от Однопалчанин[гуру]
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Р - давление идеального газа,
V- обьем,
m -масса,
M - молярная масса,
R - универсальная газовоя постоянная,
Т - температура абсолютная
Уравнение Менделеева-Клапейрона
Р - давление идеального газа,
V- обьем,
m -масса,
M - молярная масса,
R - универсальная газовоя постоянная,
Т - температура абсолютная
Ответ от Ётаська Колисниченко[новичек]
Это уравнение Менделеева-Клапейрона. Выведена она следующим образом: В Одно из основных уравнений МКТ ИГ (молекулярно-кинетическая теория идеального газа) "p=knT", Т-температура по шкале Кельвина, подставляли основные уравнения МКТ: N=m*Na/m0, подставив в -> n=N/V, получим --> p=(k*m*Na*T)/(m0*V) . Так? НО! k*Na=R, a m0=M ("Мю") в данном случае. и если V перенести, то получится --> pV=mRT/M
Это уравнение Менделеева-Клапейрона. Выведена она следующим образом: В Одно из основных уравнений МКТ ИГ (молекулярно-кинетическая теория идеального газа) "p=knT", Т-температура по шкале Кельвина, подставляли основные уравнения МКТ: N=m*Na/m0, подставив в -> n=N/V, получим --> p=(k*m*Na*T)/(m0*V) . Так? НО! k*Na=R, a m0=M ("Мю") в данном случае. и если V перенести, то получится --> pV=mRT/M
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Пожалуйста Поясните написание формулы pV=mRT/M