работа 6 количество вещества моль молярная масса

Ответ от Диана назарова[новичек]
Тема: Количество вещества. МольХимия – это наука о веществах. А как измерять вещества? В каких единицах? В молекулах, из которых состоят вещества, но сделать это очень сложно. В граммах, килограммах или миллиграммах, но так измеряют массу. А что если объединить массу, которую измеряют на весах и число молекул вещества, возможно ли это?а) H-водородАн= 1а. е. м.1а. е. м = 1,66*10-24гВозьмем 1г водорода и подсчитаем количество атомов водорода в этой массе (предложите это сделать ученикам с помощью калькулятора).Nн= 1г / (1,66*10-24) г = 6,02*1023б) O-кислородАо= 16а. е. м = 16*1.67* 10-24 гNo= 16г / (16 *1.66 * 10-24) г =6,02 * 1023в) C-углеродАс= 12а. е. м = 12*1.67*10-24 гNc= 12г / (12* 1.66*10-24) г = 6,02*1023Сделаем вывод: если мы возьмем такую массу вещества, которая равна атомной массе по величине, но взята в граммах, то там будет всегда (для любого вещества) 6.02 *1023 атомов этого вещества.H2O - вода= 18 а. е. м.= 18г / (18* 1.66*10-24) г =6,02*1023 молекул воды и т. д.Nа = 6,02*1023 - число или постоянная Авогадро.Моль - количество вещества, в котором содержится 6,02 *1023 молекул, атомов или ионов, т. е. структурных единиц.Бывает моль молекул, моль атомов, моль ионов. , гдеn – число молей, (число молей часто обозначают - ню),N - число атомов или молекул,Nа = постоянная Авогадро.Кмоль = 103моль, ммоль = 10-3моль.Показать портрет Амедео Авогадро на мультимедийной установке и кратко рассказать о нем, или поручить ученику подготовить небольшой доклад о жизни учёного.Урок 2.Тема « Молярная масса вещества»Чему же равна масса 1 моля вещества? ( Вывод учащиеся часто могут сделать сами.)Масса одного моля вещества равна его молекулярной массе, но выражена в граммах. Масса одного моля вещества называется молярной массой и обозначается – M.Формулы:, гдеМ - молярная масса,n - число молей,m - масса вещества.Масса моля измеряется в г/моль, масса кмоля измеряется в кг/кмоль, масса ммоля измеряется в мг/моль.Заполнить таблицу (таблицы раздаются).ВеществоЧисло молекулN=NanМолярная массаM= (рассчитывается по ПСХЭ)Число молейn ()= Масса веществаm = M nH25мольН2SO4980гFeCl212,04*1026Урок 3.Тема: Молярный объем газовРешим задачу. Определите объем воды, масса которой при нормальных условиях 180 г.Дано:m (H2O) = 180гV(H2O) = = 180 мл(H2O) = 1 г/млV(H2O) =?Т. е. объем жидких и твердых тел считаем через плотность.Но, при расчёте объёма газов не обязательно знать плотность. Почему?Итальянский ученый Авогадро определил, что в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давлении, температуре) содержится одинаковое число молекул - это утверждение называется законом Авогадро.Т. е. если при равных условиях V(H2) =V(O2) , то n(H2) =n(O2), и наоборот если при равных условиях n(H2) =n(O2) то и объемы этих газов будут одинаковы. А моль вещества всегда содержит одно и тоже число молекул 6,02 *1023 .Делаем вывод – при одинаковых условиях моли газов должны занимать один и тот же объем.При нормальных условиях (t=0, P=101,3 кПа. или 760 мм рт. ст.) моли любых газов занимают одинаковый объем. Этот объем называется молярным.Vm=22,4 л/моль1кмоль занимает объём -22,4 м3/кмоль, 1ммоль занимает объем -22,4 мл/ммоль.Пример 1. (Решается на доске):Дано: Решение:n(H2) = 10 мольV(H2)-?Пример 2. (Можно предложить решить ученикам):Дано: Решение:m(H2)=20гV(H2)=?Предложить учащимся заполнить таблицу.ВеществоЧисло молекулN = n NaМасса веществаm = M nЧисло молейn = Молярная массаM= (можно определить по ПСХЭ)ОбъемV=Vm nCO2264гN2120,4*1023Cu192гСl2112м3