радиус атома лития

Ответ от Владимир Рогозин[гуру]
Радиус атома уменьшается, количество электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается во втором малом периоде от 1 до 8 (октета), окислительные свойства от лития до фтора увеличиваются. Литий - типичный щелочной металл, проявляет степень окисления в соединениях +1, бериллий - переходной элемент, его соединения (оксид и гидроксид) проявляют амфотерные свойства, степень окисления в соединениях +2, бор - типичный неметалл, проявляет в соединениях ст. окисления +3, углерод - типичный неметалл, проявляет в соединениях ст. окисл +2, +4, в органических соединениях может проявлять ст. ок. 0 или дробную, азот - газ, молекула которого состоит из двух атомов, в соединениях проявляет ст. ок. +1,+3,+2, +4, +5, кислород - газ, типичный неметалл, поддерживает все окислительные процессы (горение, гниение, ржавление (коррозия металлов) и т. д.) Молекула состоит из двух атомов. В большинстве соединений проявляет ст ок +2, в пероксидах - +1. Фтор - самый активный неметалл, в нем горит даже кислород, сильный окислитель, проявляет ст. ок. в соединениях -1, заканчивается период инертным газом - неоном. Далее начинается третий малый период натрием - щелочной металл, наряду с литием - очень активный, поэтому их хранят под слоем керосина, на внешнем энергетическом уровне находится 1 электрон, радиус атома натрия больше радиуса атома лития. Магний - типичный металл, по свойствам напоминающий бериллий, следующий - алюминий, его оксид и гидроксид проявляет амфотерные свойства, хорошо проводит электрический ток, на воздухе образует защитную оксидную пленку. Далее идут типичные неметаллы. также наблюдаем от натрия до аргона уменьшение радиусов атомов, увеличение электронов на внешнем энергетическом уровне от 1 до 8, окислительные свойства от натрия до хлора увеличиваются.