Автор ЀегишаМилашка задал вопрос в разделе Домашние задания
Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500 г 10%- ного раствора КОН всего окси и получил лучший ответ
Ответ от SHABALA ALIYEV[гуру]
Уравнении происходящих реакции: 2Pb(NO3)2------->PbO+4NO2+O2(1) 2KNO3+2NO2---->KNO3+KNO2+H2O(2) Количество вещества нитрата свинца (II):33,1/331=0,1моль Тогда исходя из уравнении (2) количество вещества оксида азота (IV),будет 0,2моль. Его масса: 0,2*46=9,2г Общая масса раствора после реакции: 500+9,2=509,2г Количество вещества КОН в растворе: 500*0,1/56=0,89моль Исходя из уравнении (2) видно, что КОН взята в избытке. Количество нитрата калия вычисляется по количество оксида азота (IV).Количество вещества нитрата калия, кот. образуется в результате реакции 0,1моль. Его масса: 101*0,1=10,1г .Массовая доля нитрата калия в растворе: 10,1/5009,2=0,0198 или1,98%