реакции соляной кислоты

Ответ от Евгений Попов[гуру]
Это сильная одноосновная кислота: Характерные для других сильных кислот реакции: 1) Вытесняет соли более слабых, летучих и нерастворимых в воде кислот; металлов, хлориды которых нерастворимы: 2HCl+MgCO3->MgCl2+H2O+CO2 AgClO4+HCl->AgCl(осадок) +HClO4 K2[SiF6]+2HCl->H2[SiF6](осадок) +2KCl 2) Реагирует с фосфином, аммиаком, металлами до водорода, с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами: PH3+HCl<->PH4Cl NH3+HCl->NH4Cl 2HCl+Fe->FeCl2+H2 2HCl+CaO->CaCl2+H2O 2HCl+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O 2HCl+ZnO-> ZnCl2+H2O 2HCl+Zn(OH)2-> ZnCl2+2H2O 3)Вступает в реакцию с органическими основаниями и спиртами: CH3NH2+HCl->[CH3NH3](+)Cl(-) CH3OH+HCl<->CH3Cl+H2O Специфика: 1) Не является кислотой вне водного раствора (газ) , в воде образует кислоту в результате диссоциации: HCl->H2O->H(+)+Cl(-) 2) Окисляется сильными окислителями: HCl+HClO<->H2O+Cl2 3) Реагирует с медью, ртутью и серебром, выделяя водород, вследствие сильного смещения потенциалов: 4HCl+2Cu->2H[CuCl2]+H2 При этом образуются комплексы - кислые соли или слабые кислоты, смотря как рассматривать. 4) С сильными окислителями образует смеси, растворяющие золото и платиновые металлы, например, царскую водку: HNO3+3HCl<->NOCl+Cl2+2H2O 5) С некоторыми неактивными металлами, металлоидами и их высшими галогенидами образует комплексные кислые соли (кислоты) : SnCl4+2HCl->H2[SnCl6]