реакции диспропорционирования

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Реакции диспропорционирования являются частным случаем окислительно-восстановительных реакций, в этих реакциях окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления.
Единственная реакция диспропорционирования в этом списке:
3)4K2SO3=3K2SO4+K2S
Здесь сера (4+) превращается в смесь серы (2-) и (6+)
Восстановление: S(4+) + 6e- => S(2-) - коэффициент 1
Окисление: S(4+) - 2e- => S(6+) - коэффициент 3
Остальные внутримолекулярные реакции
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
Восстановление: Hg2+ + 2e- => Hg - коэффициент 1
Окисление: 2NO3(-) - 2e- => 2NO2 + O2 коэффициент 1
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Восстановление: N(5+) + 1e- => N(4+) - коэффициент 4
Окисление: 2O(2-) - 4e- => O2 коэффициент 1
(NH4)2Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O
Восстановление: Cr6+ + 3e− => Cr3+
Окисление: 2N3− − 6e− => N2