Автор D.Ph. задал вопрос в разделе Домашние задания
Доказать возможность реакции меди с конц. соляной кислотой с помощью уравнения Нернста. и получил лучший ответ
Ответ от Nata vanova[гуру]
В результате медь может медленно реагировать и с концентрированной соляной кислотой: Cu + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2 (окислению меди способствует и растворенный кислород) . Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 и выяснить, каков будет ее потенциал Е в разных условиях. Пусть, для простоты, давление водорода равно 1 атм, а концентрация ионов водорода в растворе равна 1 моль/л, т. е. меняется только концентрацию ионов меди. Учитывая, что все окислительно-восстановительные потенциалы принято записывать как реакции восстановления (например, для меди Cu2+ + 2e ® Cu), уравнение Нернста для рассматриваемой реакции получается в виде: E = E0 + 0,029lg[Cu2+]. Пусть в растворе уже есть соль меди, причем [Cu2+] = 1 моль/л. Тогда lg[Cu2+] = 0 и E = E0. Стандартный электродный потенциал для меди Ео известен и равен +0,34 В. Это значит, что в рассмотренных условиях медь не будет переходить в раствор в виде ионов. Напротив, термодинамически разрешена обратная реакция Cu2+ + H2 = Cu + 2H+; возможность вытеснения металлов (меди, серебра, ртути) из растворов их солей водородом