с какими веществами взаимодействует соляная кислота

Ответ от Оксана[гуру]
Растворы щелочей реагируют с кислотными и амфотерными оксидами, а также с кислотами . Последняя реакция называется реакцией нейтрализации:

Реакция нейтрализации характерна для всех кислот .
Растворы щелочей реагируют с растворами солей. Реакция происходит, если образуется хотя бы одно нерастворимое соединение. Эта реакция относится к реакциям обмена, т. е. в результате получается новая соль и новое основание:

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.
Пример: SO - кислотный остаток.
Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру) .
Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.
Основность кислот – это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.
Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:
SO + HO = HSO
NO + HO = 2HNO
2.1. Химические свойства < кислот >
1ое свойство: < кислоты > действуют на индикаторы.
Вещества, изменяющие свою окраску под действием < кислот > (или щелочей, называются индикаторами.
Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
2ое свойство: < кислоты > < реагируют > < с > металлами.
Mg + 2HCl = MgCl + H
Zn + 2HCl = ZnCl + H
Cu + HCl = реакция не происходит!
3е свойство: < кислоты > < реагируют > с основными оксидами.
CuO + 2HCl = CuCl + HO - --- Cu (II)
Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями.
Примечание: Во время взаимодействия азотной < кислоты > с металлами вместо водорода выделяются другие газы.
2.2. Соляная кислота и хлороводород
Получают хлороводород таким образом:
1) слабое нагревание
NaCl + HSO = NaHSO + HCl
2) сильное нагревание
2NaCl + HSO = NaSO + 2HCl
HCl – бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода.
Химические свойства соляной кислоты:
1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж – розовеет, фенолфталеин остается бесцветным.
2ое свойство: взаимодействует с металлами:
Mg + 2HCl = MgCl + H
3е свойство: взаимодействует с основными оксиды:
FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO
Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO
Амфотерные оксиды и гидроксиды
Основания < реагируют > с < кислотами > и наоборот. Всегда получается соль и вода.
Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO
HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO
Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами – и основными и кислотными ( в зависимости от условий) .
Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:
Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HO
сильная< кислота >
Zn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HO
сильное основание
Пример с оксидом цинка:
ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO
ZnO + 2KOH = KZnO + HO (процесс сплавления)
Способность химических соединений проявлять < кислотные > или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они < реагируют >, называется амфотерностью.
Zn(OH) - амфотерный гидроксид
ZnO – амфотерный оксид