s2s

Ответ от Позитрон[гуру]
По простому, дак по простому
s подуровни имеют 1 энергетическую ячейку (в ячейке может быть максимум 2 электрона) , т. е. на данных подуровнях может быть максимум 2 электрона
p подуровни имеют 3 энергетические ячейки, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 6 электронов
d подуровни имеют 5 энергетических ячеек, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 10 электронов
f подуровни имеют 7 энергетических ячеек, т. е. на данных подуровнях может быть максимум 14 электронов
Дальше. Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит по , если Вы школьник то можете не читать правило, а знать всего лишь последовательность:
1s > 2s > 2p > 3s > 3p > 4s > 3d > 4p > 5s > 4d > 5p > 6s > 4f > 5d > 6p > 7s > 5f > 6d > 7p
Еще одно . В каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.
Дальше. Допустим вы написали актиний номер 89 (порядковый номер показывает сколько протонов и электронов у данного элемента) . Задача распределить эти электроны по ячейкам.
Смотрим на последовательность вначале видим заполняется 1s, в соответствии с тем что написано выше 2 электрона мы ставим на 1s-подуровень и вычитаем из 89 два электрона которые теперь находятся на 1s-подуровне 89 - 2 = 87.
Смотрим дальше на последовательность видим что дальше заполняется 2s-подуровень, в соответствии с тем что написано выше 2 электрона мы ставим на 2s-подуровень и вычитаем из 87 два электрона которые теперь находятся на 2s-подуровне 87 - 2 = 85.
И т. д.
P.S. Прочитайте все, потом зайдите на сюда ссылка подвигайте ползунок влево-вправо и все поймете.
Есть еще так называемые электронные проскоки/провалы, например они наблюдаются у меди, хрома, ниобия, это вам имхо не обязательно знать, а если надо то учите =))
Позитрон
Просветленный
(35679)
Хех