селенистая кислота
Автор Tiny задал вопрос в разделе Общество, Политика, СМИ
Химики! Где найти информацию про селеновую и теллуровую кислоты? и получил лучший ответ
Ответ от ---- Bandit-----[гуру]
Очень ядовитый SеОСl2 образуется при совместном нагревании SеСl4 и SеО2 и представляет собой желтоватую жидкость (т. пл. 11, т. кип. 178 (С). Он является хорошим растворителем многих веществ, в частности растворяет серу, селен, теллур, бром и иод. Смеси хлористого селенила с SО3 способны растворять многие окcиды металлов (Сr2О3, Аl2O3 и т. д.). Для SеОСl2 довольно характерны окислительные свойства (особенно при нагревании). Водой он разлагается на НСl и селенистую кислоту. Известны также бесцветный SеОF2 (т. пл. 5, т. кип. 125 (С) и желтый SеОВr2 (т. пл. 42, т. кип. 217 (С с разложением). Диоксид полония (РоО2) образуется из элементов при 250 (С в виде красных кристаллов (т. возг. 885 (С), постепенно переходящих при хранении в более устойчивую при обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична диоксиду теллура, но отвечающая ей гидроксид обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные соли кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средние соли (в частности, бесцветные Ро(SО4)2 и Ро(NО3)4]. Напротив, образующиеся при взаимодействии РоО2 или его гидроксида с сильными щелочами соли полонистой кислоты (Н2РоО3) - полониты - гидролизованы значительно сильнее теллуритов ([К2РоО3]/[КОН]2 = 8(10(5). Такое окисление идет, например, по схеме: 5 H2ЭO3 + 2 HClO3 = 5 H2ЭO4 + Cl2 + H2O. Образующиеся селеновая (H2SeO4) и теллуровая (H2TeO4) кислоты представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе близка к серной, тогда как теллуровая является кислотой весьма слабой. Соли селеновой кислоты (селеновокислые, или селенаты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или теллураты) существенно отличаются от них. Например, BaTeO4 выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями и, например, с HCl взаимодействуют по схеме: H2ЭO4 + 2 HCl ( H2ЭO3 + Cl2 + H2O. .
в учебнике по химии.
Серу получают из самородных руд или окислением Н2§, а т(акже восстановлением SO2. Для очистки от примесей серу, церёгоняют и осаждают в виде, мелкого порошка — «серного цвета». Селен и теллур получают при переработке сульфидных руд, в которых они содержатся в виде -примесей, а также из анодных шламов, остающихся после электролитической очистки меди.
Сера на -холоду сравнительно инертна, а при нагревании легко реагирует с галогенами, кислородом, водородом, металлами.
С водой- сер а не реагирует, в растворах щелочей диспро-порционирует: > .
3S + 6NaOH=2Na2S + Na2S03+3H2O
концентрированной азотной кислотой окисляется до S + 6HN03==H2 O4+6N02
По химическим свойствам селен и теллур являются аналогами серы: устойчивы на воздухе, легко взаимодействуют с галогенами, при,, нагревании образуют с кислородом ЭОа, со многими металлами — селениды и теллурйды. С водородом, как и сера, реагирует только селен.
В отличие от серы селен и теллур окисляются концентрированной азотной; кислотой только до -f 4:
3Se4+4HNO3+Н2О = 3H2SeO3 + 4NO
ЗТе + 4HNO3 = ЗТeО2 + 4NO + 2Н2О.
Усиление металлических свойств в ряду S— Se — Те проявляется в том, что теллур медленно, реагирует с водой при обыч-ных условиях с выделением водорода:
Те+2Н2О = ТеО2+2Н2,
селен — при нагревании.
В ряду S — Se — Те усиливается восстановительная способность и уменьшается окислительная. Сера более сильный окислитель, чем селен и теллур: S + H2Se = Se + H2S.