Автор Иришка Симонова задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
кАКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРОИСХОДЯТ НА АНОДЕ И КАТОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА AgNO3 ,если анод серебрянный? и получил лучший ответ
Ответ от Алексей Дмитриев[гуру]
Если были бы инертные электроды, то
4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2
Но у нас анод серебряный. Пойдет растворение анода, т. к. на нем происходит окисление, Ag перейдет в раствор Ag(+) и восставновится на аноде.
На аноде:
Ag(0)-1e=Ag(+)
На катоде:
Ag(+)+1e=Ag(0)
Весь процесс сводится к растворению анода. Концентрация соли в растворе остается неизменной.
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) :
К: Ag+ + 1e- = Ag(0)
Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода:
A: Ag(0) - 1e- = Ag(+)
Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) :
Ag+ + 1e- = Ag(0)
Ag(0) - 1e- = Ag+
--------------------------
Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+)
Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 -
AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3
Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.
На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) :
К: Ag+ + 1e- = Ag(0)
Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода:
A: Ag(0) - 1e- = Ag(+)
Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) :
Ag+ + 1e- = Ag(0)
Ag(0) - 1e- = Ag+
--------------------------
Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+)
Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 -
AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3
Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: кАКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРОИСХОДЯТ НА АНОДЕ И КАТОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА AgNO3 ,если анод серебрянный?
спросили в E mu
Составить электронные схемы гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Нап
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного
подробнее...
Составить электронные схемы гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Нап
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного
подробнее...
Хочу купить серебрянный стакан, как лучше, пить из него или держать в нем воду и уже тогда пить?
Лучше купи прибор "ИОНАТОР"-в нём две серебрянные пластины.
Будешь "серебрить" воду
подробнее...
В магазине хотел купить серебряную цепочку. Сказали, что она анодированная, чтобы не тускнела. Скажите, что значит аноди
Анодирование (синонимы: анодное оксидирование, анодное окисление) — процесс создания оксидной
подробнее...
Помогите в решении! Очень надо! 155. Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag, CNi+2 = 10 -2 моль/л, CAg+= 10 -1 моль/л
Ni | Ni(NO3)2 || AgNO3 | Ag
[Ag(+)] = 0,1 моль/л
[Ni (2+)] = 0,01 моль/л
Анодом в
подробнее...
как можно извлечь золото из природных руд ? как можно извлечь золото из природных руд ?
Если собрать все книги посвященные обогащению золотых руд, получится неслабая библиотека: )
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:
Устройство и принцип действия иконоскопа.
Иконоскоп состоит из вакуумной стеклянной колбы, в которой укреплена светочувствительная мишень, на
подробнее...
Из чего состоит обычная батарейка?
Солевые батарейки - В них используется пассивный уголь и двуокись марганца, электролит из хлорида
подробнее...
спросили в Коррозия
Как протекает коррозия луженой меди с нарушенным покрытием в кислой среде и атмосферных условиях?
При контакте олова с медью возникает гальваническая пара Sn – Cu. При попадании этой гальванической
подробнее...
Как протекает коррозия луженой меди с нарушенным покрытием в кислой среде и атмосферных условиях?
При контакте олова с медью возникает гальваническая пара Sn – Cu. При попадании этой гальванической
подробнее...
состав пальчиковых батареек
Гальванические источники питания одноразового действия представляют собой контейнер, в котором
подробнее...
спросили в Скаты
Сколько Вольт выпускает электрический СКат?
Много, если убил популярного теле
подробнее...
Сколько Вольт выпускает электрический СКат?
Много, если убил популярного теле
подробнее...
спросили в Музыка
Что такое живой звук?
живые звуки нас окружают повсюду!
но реально живой звук, голос, музыку, песню и всё всё всё
подробнее...
Что такое живой звук?
живые звуки нас окружают повсюду!
но реально живой звук, голос, музыку, песню и всё всё всё
подробнее...
Можно ли напылить золото на серебряную цепочку?
Глянь - [ссылка появится после проверки модератором]. goldmetal39. ru/
подробнее...
спросили в Электроды
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и серебряный ...
Электродный потенциал СТАНДАРТНОГО водородного электрода при температуре 25 С
Е (2H(+)/Н2) = 0
подробнее...
Составьте схему гальванического элемента, электродами которого является стандартный водородный электрод и серебряный ...
Электродный потенциал СТАНДАРТНОГО водородного электрода при температуре 25 С
Е (2H(+)/Н2) = 0
подробнее...