Автор Иришка Симонова задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
кАКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРОИСХОДЯТ НА АНОДЕ И КАТОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА AgNO3 ,если анод серебрянный? и получил лучший ответ
Ответ от Алексей Дмитриев[гуру]
Если были бы инертные электроды, то
4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2
Но у нас анод серебряный. Пойдет растворение анода, т. к. на нем происходит окисление, Ag перейдет в раствор Ag(+) и восставновится на аноде.
На аноде:
Ag(0)-1e=Ag(+)
На катоде:
Ag(+)+1e=Ag(0)
Весь процесс сводится к растворению анода. Концентрация соли в растворе остается неизменной.
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) :
К: Ag+ + 1e- = Ag(0)
Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода:
A: Ag(0) - 1e- = Ag(+)
Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) :
Ag+ + 1e- = Ag(0)
Ag(0) - 1e- = Ag+
--------------------------
Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+)
Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 -
AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3
Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.
На катоде будет восстанавливаться серебро, т. к. оно находится в ряду напряжений правее водорода (электродный потенциал выше, чем у водорода) :
К: Ag+ + 1e- = Ag(0)
Серебряные электроды - растворимые, поэтому на аноде может окисляться либо серебро, либо вода (анионы кислородсодержащих кислот не разряжаются на аноде) . Поэтому нужно сравнить электродные потенциалы для серебра и воды: для серебра он равен 0,799, а для воды (с выделением кислорода) 1,228. На аноде идёт реакция, для которой электродный потенциал ниже, т. е. окисление самого анода:
A: Ag(0) - 1e- = Ag(+)
Т. е. в данном случае на катоде будет осаждаться серебро из раствора, а анод будет растворяться. Состав же раствора не изменится (как будто реакция и не протекает) :
Ag+ + 1e- = Ag(0)
Ag(0) - 1e- = Ag+
--------------------------
Ag+ + Ag(0) = Ag(0) + Ag(+)
Ag+ + NO3 - +Ag = Ag + Ag+ + NO3 -
AgNO3 + Ag = Ag + AgNO3
Таким образом, свидетельством протекании реакции является только изменение массы электродов - катода и анода.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: кАКИЕ ПРОЦЕССЫ ПРОИСХОДЯТ НА АНОДЕ И КАТОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА AgNO3 ,если анод серебрянный?