силикат лития

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
серная кислота - сильный электролит, 2-основная кислота, диссоциирует ступенчато:H2SO4 = H+ + HSO4 -HSO4 - = H+ + SO4 2-соляная кислота - сильный электролит:HCl = H+ + Cl-гидроксид железа (II) - практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует очень слабо, главным образом, по 1 ступени; т. к. основание 2-кислотное, то диссоциация ступенчатая:Fe(OH)2 = Fe(OH)+ + OH-Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-сульфат натрия - сильный электролит, как все средние соли, диссоциирует сразу:Na2SO4 = 2Na+ + SO4 2-гидроксид лития - сильный электролит (как и все щелочи) :LiOH = Li+ + OH-азотная кислота - сильный электролит:HNO3 = H+ + NO3 -хлорид железа (III) - сильный электролит:FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-силикат калия - сильный электролит:K2SiO3 = 2K+ + SiO3 2-гидроксид натрия - сильный электролит:NaOH = Na+ + OH-фосфат лития - сильный электролит:Li3PO4 = 3Li+ + PO4 3-карбонат натрия - сильный электролит:Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-хлорид бария - сильный электролит:BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-сульфит натрия - сильный электролит:Na2SO3 = 2Na+ + SO3 2-нитрат алюминия - сильный электролит:Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3 -гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, диссоциация незначительная, ступенчатая, происходит, главным образом, по первой ступени. Поскольку гидроксид амфотерен, он в кислой среде диссоциирует как основание, а в щелочной среде - как кислота:в кислой среде:Al(OH)3 = Al(OH)2 + +OH-Al(OH)2 + = Al(OH)+ + OH-Al(OH)+ = Al3+ + OH-в щелочной среде:H3AlO3 = H2AlO3- + H+H2AlO3- = HAlO3- + H+HAlO3- = AlO3- + H+(правда, в щелочной среде образуются обычно комплексные соединения алюминия - типа Na[Al(OH)4])P.S.: гидроксиды железа и алюминия - слабые электролиты, поэтому в уравнениях реакций ионного обмена записываются всегда в молекулярном виде, т. к. выпадают в осадок. Однако, незначительная диссоциация этих веществ всё же имеет место, и если речь идет, допустим, о нахождении константы диссоциации или произведении растворимости этих веществ, то диссоциация их, конечно, учитывается и записываются приведенные выше уравнения. Т. к. константа диссоциации по второй и третьей ступеням значительно слабее (на несколько порядков) , чем по первой ступени, то обычно записывают уравнение диссоциации их только по первой ступени.