Автор НатКа задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Сколько миллилитров 96% (по массе)раствора Н2SO4(серная кислот)р=1,84г/мл нужно взять для протовления 1л 0,25 н раствора и получил лучший ответ
Ответ от Tatiana[гуру]
Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.0,96 = 12,25/mр-раmр-ра = 12,76 гТакая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:12,76/1,84 = 6,93 млОтвет: 6,93 мл.
N=(m*1000)/Э*Vотсюда V=m*1000/NЭЭ=49 г/молья получил 144,19 если ни где не общитался, т. к. половину в уме считал!
сколько грамм Н2SO4 нужно взять для приготовления 2 л 20 % -го (по массе) раствора с плотностью равной 1,2 г/мл