Rb химический элемент
Автор Беата задал вопрос в разделе Образование
Нужна помощь по химии и получил лучший ответ
Ответ от Елена Казакова[гуру]
р - протоны, n - нейтроны, е - электроны, Ar - относительная атомная масса
Rb - Ar 85,47, p - 37, n - 48, e - 37
период - 5, ряд - 6, группа I, распределение e по уровням 2-8-18-8-1
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Ge - Ar 72,59, p - 32, n - 38, e - 32
период - 4, ряд - 5, группа IV, распределение e по уровням 2-8-18-4
1s22s22p63s23p63d104s24p2
Br - Ar 79,9, p - 35, n - 45, e - 35
период - 4, ряд - 5, группа VII, распределение e по уровням 2-8-18-7
1s22s22p63s23p63d104s24p5
Sn - Ar 118,69, p - 50, n - 68, e - 50
период - 5, ряд - 7, группа IV, распределение e по уровням 2-8-18-18-4
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
Ответ от Настя[гуру]
ГЕРМ˜АНИЙ (лат. Germanium), Gе (читается «германий») , химический элемент с атомным номером 32, атомная масса 72,61. Природный германий состоит из пяти изотопов с массовыми числами 70 (содержание в природной смеси 20,51% по массе) , 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), и 76 (7,76%). Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2 p 2. Степени окисления +4, +2 (валентности IV, II). Расположен в группе IVA, в 4 периоде в периодической системе элементов.
РУБ˜ИДИЙ (лат. rubidium, от лат. rubidus — красный) , Rb (читается «рубидий») , химический элемент с атомным номером 37, атомная масса 85,4678. Природный рубидий состоит из смеси стабильного нуклида 85Rb (72,15% по массе) и слабо --радиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/2 = 4,8·1010 лет) . Расположен в группе IA (щелочные металлы) , в 5-м периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 5 s1, Степень окисления +1 (валентность I).
Радиус нейтрального атома рубидия 0,248 нм, радиус иона Rb+0,166 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома Rb 4,177, 27,5, 40,0, 52,6 и 71 эВ. Сродство к электрону 0,49 эВ. Работа выхода электрона 2,16 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,8.
БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром») , химический элемент с атомным номером 35, атомная масса 79,904. Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние) .
Природный бром представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2 p 5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.
Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr-, Вr3+, Вr5+и Вr7+ равны, соответственно, 0,182, 0,073, 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.
˜ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент с атомным номером 50, атомная масса 118,710). Латинское «stannum» первоначально означало сплав серебра и свинца. «Оловом» в ряде славянских языков называли свинец. Химический символ олова Sn читается «станнум» . Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе) , 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). 124Sn — бета-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T1/2 = 1016–1017 лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s25p2. В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV).
Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn2+ 0,118 нм и иона Sn4+ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.
ГЕРМ˜АНИЙ (лат. Germanium), Gе (читается «германий») , химический элемент с атомным номером 32, атомная масса 72,61. Природный германий состоит из пяти изотопов с массовыми числами 70 (содержание в природной смеси 20,51% по массе) , 72 (27,43%), 73 (7,76%), 74 (36,54%), и 76 (7,76%). Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2 p 2. Степени окисления +4, +2 (валентности IV, II). Расположен в группе IVA, в 4 периоде в периодической системе элементов.
РУБ˜ИДИЙ (лат. rubidium, от лат. rubidus — красный) , Rb (читается «рубидий») , химический элемент с атомным номером 37, атомная масса 85,4678. Природный рубидий состоит из смеси стабильного нуклида 85Rb (72,15% по массе) и слабо --радиоактивного 87Rb (период полураспада Т1/2 = 4,8·1010 лет) . Расположен в группе IA (щелочные металлы) , в 5-м периоде. Электронная конфигурация внешнего слоя 5 s1, Степень окисления +1 (валентность I).
Радиус нейтрального атома рубидия 0,248 нм, радиус иона Rb+0,166 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома Rb 4,177, 27,5, 40,0, 52,6 и 71 эВ. Сродство к электрону 0,49 эВ. Работа выхода электрона 2,16 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,8.
БРОМ (лат. Brоmum), Br (читается «бром») , химический элемент с атомным номером 35, атомная масса 79,904. Название связано с тем, что у брома тяжелый, неприятный запах паров (от греческого bromos — зловоние) .
Природный бром представляет смесь двух нуклидов с массовыми числами 79 (в смеси 50,56% по массе) и 81. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 2 p 5. В соединениях проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5 и +7 (валентности I, III, V и VII), причем наиболее характерны степени окисления –1 и +5.
Расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Радиус нейтрального атома брома 0,119 нм, ионные радиусы Вr-, Вr3+, Вr5+и Вr7+ равны, соответственно, 0,182, 0,073, 0,045 и 0,039 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8.
˜ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент с атомным номером 50, атомная масса 118,710). Латинское «stannum» первоначально означало сплав серебра и свинца. «Оловом» в ряде славянских языков называли свинец. Химический символ олова Sn читается «станнум» . Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе) , 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). 124Sn — бета-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T1/2 = 1016–1017 лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s25p2. В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV).
Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn2+ 0,118 нм и иона Sn4+ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Нужна помощь по химии