sn mass

Ответ от Ник[гуру]
У понятия эквивалент существует два РАЗНЫХ определения.
В средней школе понятие эквивалент трактуют как ЧАСТЬ МОЛЯРНОЙ МАССЫ молекулы.
В вузе понятие эквивалент трактуют как ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЫ, которая вступает в реакцию, именно ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЫ, а не часть молярной массы молекулы.
Я не знаю, как тебе давали понятие эквивалент, поэтому буду отвечать на вопрос исходя из следующего определения.
Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н (+) или один ион ОН (–), а в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.
То, какая ЧАСТЬ вещества или элемента является эквивалентом, показывает фактор эквивалентности fэкв. Другими словами, фактор эквивалентности численно равен эквиваленту.
SnO2 – оксид олова (IV)
Эквивалентное число оксида равно валентности элемента, образовавшего оксид, умноженной на количество атомов этого элемента в оксиде.
Эквивалентное число оксида олова (IV)
z(SnO2) = z(Sn)*x(Sn) = 4*1 = 4, где
z(Sn) = 4 – валентность олова в оксиде олова (IV)
x(Sn) = 1 – число атомов олова в оксиде олова (IV)
Фактор эквивалентности оксида олова (IV)
fэкв (SnO2) = 1/z(SnO2) = 1/4
Поскольку фактор эквивалентности оксида олова (IV) равен 1/4, то эквивалент оксида олова (IV) равен 1/4 части молекулы SnO2.
Молярная масса эквивалента SnO2 (это то, что в средней школе считают эквивалентом)
M(1/4 SnO2) = M(SnO2)/z(SnO2) = 150/4 = 37,5 г/моль
Sn(OH)2 – гидроксид олова (II)
Эквивалентное число гидроксида равно кислотности основания (числу гидроксогрупп ОН (-) основания) или валентности металла.
Эквивалентное число гидроксида олова (II)
z(Sn(OH)2) = z(Sn) = x(OH) = 2
z(Sn) = 2 – валентность олова в гидроксиде олова (II)
x(OH) = 2 – число гидроксогрупп основания
Фактор эквивалентности гидроксида олова (II)
fэкв (Sn(OH)2) = 1/z(Sn(OH)2) = 1/2
Поскольку фактор эквивалентности гидроксида олова (II) равен 1/2, то эквивалент гидроксида олова (II) равен 1/2 части молекулы Sn(OH)2.
Молярная масса эквивалента Sn(OH)2
M(1/2 Sn(OH)2) = M(Sn(OH)2)/z(Sn(OH)2) = 153/2 = 76,5 г/моль
SnSO4 – сульфат олова (II)
Эквивалентное число соли равно валентности металла, образовавшего соль, умноженной на количество атомов этого металла в соли.
Эквивалентное число сульфата олова (II)
z(SnSO4) = z(Sn)*x(Sn) = 2*1 = 2
z(Sn) = 2 – валентность олова в сульфате олова (II)
x(Sn) = 1 – число атомов олова в сульфате олова (II)
Фактор эквивалентности сульфата олова (II)
fэкв (SnSO4) = 1/z(SnSO4) = 1/2
Поскольку фактор эквивалентности сульфата олова (II) равен 1/2, то эквивалент сульфата олова (II) равен 1/2 части молекулы SnSO4.
Молярная масса эквивалента SnSO4
M(1/2 SnSO4) = M(SnSO4)/z(SnSO4) = 215/2 = 107,5 г/моль
H2SO4 – серная кислота
Эквивалентное число кислоты равно основности кислоты (числу протонов Н (+) кислоты) .
z(H2SO4) = x(H) = 2, где
х (Н) = 2 – число протонов кислоты
Фактор эквивалентности серной кислоты
fэкв (H2SO4) = 1/z(H2SO4) = 1/2
Поскольку фактор эквивалентности серной кислоты равен 1/2, то эквивалент серной кислоты равен 1/2 части молекулы Н2SO4.
Молярная масса эквивалента H2SO4
M(1/2 Н2SO4) = M(Н2SO4)/z(Н2SO4) = 98/2 = 49 г/моль