so2



Оксид серы 4

Автор Мурсал Набиев задал вопрос в разделе Домашние задания

оксид серы(IV),его получение,физические и химические свойства и получил лучший ответ

Ответ от Ђ.С.[мастер]
Получение
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2H2SO4 (конц. ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Химические свойства
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) :
SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Со щелочами образует сульфиты:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,
2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.
Последняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32- и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора) .
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):
SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
PH3 + SO2 → H(PH2O2) + S↓

Ответ от Имам Адылгериев[новичек]
Получение [править | править вики-текст]
Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
mathsf{4FeS_2 + 11O_2
ightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2}.
В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O:
mathsf{Na_2SO_3 + H_2SO_4
ightarrow Na_2SO_4 + H_2SO_3},
mathsf{H_2SO_3
ightarrow H_2O + SO_2uparrow}.
Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
mathsf{Cu + 2H_2SO_4
ightarrow CuSO_4 + SO_2uparrow + 2H_2O}.
Химические свойства [править | править вики-текст]
Спектр поглощения SO2 в ультрафиолетовом диапазоне.
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):
mathsf{SO_2 + H_2O
ightleftarrows H_2SO_3}.
Со щелочами образует сульфиты:
mathsf{2NaOH + SO_2
ightarrow Na_2SO_3 + H_2O}.
Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:
mathsf{SO_2 + Br_2 + 2H_2O
ightarrow H_2SO_4 + 2HBr},
mathsf{SO_2 + I_2 + 2H_2O
ightarrow H_2SO_4 + 2HI},
mathsf{2SO_2 + O_2 xrightarrow[V_2O_5]{450^oC} 2SO_3},
mathsf{3SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O
ightarrow 2H_2SO_4 + 2MnO_2 + K_2SO_4},
mathsf{Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 2H_2O
ightarrow 2FeSO_4 + 2H_2SO_4}.
Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32? и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода (II):
mathsf{SO_2 + 2CO
ightarrow 2CO_2 + S}.
Или для получения фосфорноватистой кислоты:
mathsf{PH_3 + SO_2
ightarrow H_3PO_2 + S}.
Применение [править | править вики-текст]
Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре [1]. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Токсическое действие [править | править вики-текст]
Skull and crossbones.svg SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.
При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.
ПДК (предельно допустимая концентрация):
в атмосферном воздухе максимально-разовая — 0,5 мг/м?, среднесуточная — 0,05 мг/м?;
в помещении (рабочая зона) — 10 мг/м?
Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

Ответ от Никита вострухин[гуру]
ДИОКСИД СЕРЫ (сернистый ангидрид) , (SO2) - бесцветный газ с резким запахом, tпл -75,46 °С, tкип -10,1 °С; при обычной температуре сжижается под давлением 0,4-0,5 МПа. Входит в состав вулканических газов.
В промышленности получают обжигом сульфидных руд (напр. , пирита) . Применяется главным образом в производстве серной кислоты, а также как восстановитель, отбеливатель, консервант, хладагент, антиоксидант и др. Ядовит. Один из основных промышленных газов, загрязняющих атмосферу.

Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: оксид серы(IV),его получение,физические и химические свойства
спросили в Ангидриды Оксиды
Как написать оксид серы 4 в химии
Оксид серы (IV) - (диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид) , химическая формула SO2.
подробнее...

Назовите следующие оксиды: а)CaO;б)So2 и SO3 в)B2O3 г)Na2O
оксид кальция
оксид серы 4
оксид серы 6
оксид бора
оксид
подробнее...
спросили в Оксиды
Формулы следующих веществ распределить по классам (оксиды, кислоты, основания, соли) назвать их.
NaОH - щелочь (основание) , гидроксид натрия
HCl - кислота (бескислородная, одноосновная) ,
подробнее...
спросили в Другое Оксиды
как получить оксид серы 4
Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора
подробнее...
Ответ от 3 ответа[гуру]
Привет! Вот еще темы с похожими вопросами:

Из перечисленных веществ выпишите отдельно оксиды,кислоты,основания,соли и назовите их:
FeCl3 - соль, хлорид железа
ZnO - оксид цинка
Na2CO3 - соль, карбонат натрия
H2CO3 -
подробнее...

помогите пожалуйста с химией!
сера - оксид серы 4 - оксид серы 6- серная кислота - оксид серы 4 - сульфит натрия - оксид серы
подробнее...
спросили в Оксиды
оксид серы IV реагирует с
Оксид серы IV - кислотный оксид поэтому он реагирует с водой, основаниями и основными оксидами
подробнее...

С чем реагирует вода при комнатной температуре (3 варианта ответа)
С кальцием, оксидом серы (4) и оксидом кальция.
*************
Анастасия, кальций с водой
подробнее...
спросили в Сульфиты
химия
SO2+2NaOH->Na2SO3+H2O
Молярная масса гидроксида натрия:
M(NaOH)=23+16+1=40 г/мольподробнее...

Плиииззз...Помогите...Завтра нужно сдать... ХИМИЯ...
Задание 1
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O
CuO+Na2CO3= соль с
подробнее...

FeS + H2O ---> при этом получается FeSO4 + H2 ?
тут написали,что реакция вообще не идет.
А если и едет, то тут сероводород же будет. и избыток
подробнее...

Название веществ: SO2; SO3
оксид серы (4 ) и оксид серы (6
подробнее...
спросили в Магнит
помогите пожалуйста! 1)магний+серная кислота(разбавленная) 2)оксид серы+ сероводород = вода+ сера методом баланса
1)магний+серная кислота (разбавленная)
Mg + H2SO4= MgSO4 +H2
2)оксид серы+ сероводород =
подробнее...

Что относится к кислотным оксидам? 1.оксид натрия 2.оксид цинка 3.оксид углерода(3) 4.оксид серы(6)
Из того, что перечислено, только оксид серы (VI), поскольку оксид углерода (3) - это из области
подробнее...
Оксид серы на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Оксид серы
Оксид серы II на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Оксид серы II
Оксид серы IV на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Оксид серы IV
Сера на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Сера
Сернистая кислота на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Сернистая кислота
Оптовая генерирующая компания № 3 на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Оптовая генерирующая компания № 3
 

Ответить на вопрос:

Имя*

E-mail:*

Текст ответа:*
Проверочный код(введите 22):*