соли щелочных и щелочноземельных металлов

Ответ от Ѕасан Чемерзаев[гуру]
Из-за высокой химической активно­сти щелочные металлы встречаются на Земле исключительно в виде соеди­нений, главным образом солей. Ли­тий является редким элементом. Он входит в состав некоторых алюмоси­ликатов (в частности, сподумена
Li2O•Аl2О3•4SiO2), а также в форме хлорида LiСl присутствует в морской воде, подземных водах, водах соляных озёр. Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к алюмосиликатам, содержащим калий.
Натрий и калий, напротив, входят в десятку элементов, наиболее распро­странённых в земной коре (в ней со­держится 2,3% натрия и 2,1% калия) . Многие из их минералов, например Редкими называют эле­менты, содержание которых в земной коре не превыша­ет 0,01 %. К ним относят Li, Rb, Cs, Be, Sc, Y, La, лантаниды, Ga, In, Tl, Zr, Hf, Ge, V, Nb, Та, Mo, W, Re и платино­вые металлы.
галит (поваренная соль) NaCl, сильвин КСl, сильвинит КС1•NaCl, знакомы людям с глубокой древности. Из мор­ской воды кристаллизуется также ми­рабилит (или глауберова соль) Na2SO4•10Н2О. Впервые это вещество было получено в 1648 г. немецким хи­миком Иоганном Рудольфом Глаубером (1604—1670).
Большинство солей щелочных ме­таллов хорошо растворимы в воде; ис­ключение составляют лишь соедине­ния лития, а также соли некоторых кислот, например хлорной КСlО4. Интересно, что многие соли лития выделяются из растворов в виде кри­сталлогидратов, тогда как для солей тяжёлых щелочных металлов (напри­мер, цезия или даже калия) кристал­логидраты оказываются неустойчивы­ми. Это связано с последовательным увеличением ионного радиуса катио­на при движении вниз по подгруппе. Чем больше радиус иона, тем ниже плотность заряда на его поверхности и тем сложнее иону удерживать моле­кулы воды. Вот почему соли калия ме­нее гигроскопичны, чем аналогич­ные соли натрия. По этой причине в пиротехнике и при производстве по­роха предпочитают использовать ка­лийную селитру, а не натриевую: она меньше отсыревает.
Среди соединений натрия важная роль принадлежит карбонату, или соде. Безводный средний карбонат натрия Na2CO3 называют кальциниро­ванной содой, десятиводный кристал­логидрат Na2CO3•10H2O — стираль­ной содой, а гидрокарбонат NaHCO3— питьевой (или пищевой) содой.
Растворы среднего карбоната Na2CO3 имеют сильнощелочную реак­цию среды, их используют при стир­ке белья и при обработке шерсти. Кроме того, кальцинированная сода находит широкое применение в про­изводстве стекла, мыла, сульфита натрия, органических красителей. Растворы гидрокарбоната имеют сла­бощелочную реакцию среды, поэтому питьевую соду используют в медици­не (например, для полоскания горла) , а также при приготовлении пищи.