степень гидролиза

Ответ от Belka[эксперт]
Химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита и сопровождающееся изменением рН раствора, называется гидролизом солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Тип гидролиза соли зависит от природы основания и кислоты, образующих соль. Возможны 3 типа гидролиза солей.Гидролиз по аниону идет, если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.Например, соль СН3СООNa образована сильным основанием NaOH и слабой одноосновной кислотой СН3СООН. Гидролизу подвергается ион слабого электролита СН3СОО–.Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли:СН3СОО– + НОН « СН3СООН + ОН–Ионы Н+ воды связываются с анионами СН3СОО– в слабый электролит СН3СООН, ионы ОН– накапливаются в растворе, создавая щелочную среду (рН>7).Молекулярное уравнение гидролиза соли:CH3COONa + H2O « CH3COOH + NaOHГидролиз солей многоосновных кислот протекает по стадиям, образуя в качестве промежуточных продуктов кислые соли.Например, соль K2S образована сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Гидролиз этой соли протекает в две стадии.1 стадия: S2– + HOH « HS– + OH– K2S + H2O « KHS + KOH2 стадия: HS-– + HOH « H2S + OH– KHS + H2O « H2S + KOHРеакция среды щелочная (pH>7), т. к. в растворе накапливаются ОН–-ионы. Гидролиз соли идет тем сильнее, чем меньше константа диссоциации образующейся при гидролизе слабой кислоты (табл. 3). Таким образом, водные растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, характеризуются щелочной реакцией среды.

Ответ от 3 ответа[гуру]

Ответ от 3 ответа[гуру]