сульфат меди

Ответ от Eva Love[гуру]
Сульфат меди (II) — (CuSO4) — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос. Благодаря этому свойству сульфат меди (II) иногда используется в качестве индикатора влажности помещения.

Строение кристаллогидрата
Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42- по осям и четыре молекулы воды (в плоскости) , а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.
Свойства
При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, т. е. выветривание частично идёт и просто на воздухе) , затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258°C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650°С:
CuSO4 →(t) CuO + SO2↑ + O2↑
Растворимость CuSO4, г/100 г H2O
Растворимость сульфата меди (II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум (см. рис. )
Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди (II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15°C составляет 0,05%) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10-3.
С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.