сульфид цинка формула

Ответ от Ольга Кузнецова[гуру]
1.Осуществить превращения, указать условия протекания реакций.
1) сульфид цинка - оксид серы ( IV) - оксид серы (VI ) - серная кислота - оксид серы (VI )
2ZnS + 3O2=2ZnO+SO2(t, обжиг)
2SO2+ O2=2SO3(t, V2O5 или NO)
SO3+H2O=H2SO4
Cu + 2H2SO4 конц. =CuSO4+SO2+2H2O
2) метан - метанол - метаналь - муравьиная кислота - этилметаноат
CH4+Cl2=CH3Cl + HCl(hv)__CH3Cl+NaOHводн. =CH3OH+NaCl (t)
CH3OH+CuO=H-CO-H+Cu+H2O (t)
H-CO-H + Ag2Oаммиачн. раствор=H-COOH+2Ag (t)
H-COOH+HOC2H5= H-COO-C2H5 + H2O (t, H2SO4 конц. )
2. Расcтавить коэффициенты методом электронного баланса
FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
3|S(-2)-2e-=S(0) процесс окисления восстановителя
2|N(+5)+3e-=N(+2) процесс восстановления окислителя
3FeS + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
3. Углеводород составом С3Н4, взаимодействует c бромной водой и натрием с выделением водорода. Определите структурную формулу и название его.
Углеводрород такого состава
либо алкин (пропин)
либо алкадиен (пропадиен/аллен) ,
и те, и другие обесцвечивают бромную воду,
но только алкины с крайним расположением тройной связи реагируют с натрием с выделением водорода.
ОТВЕТ: это пропин. НСтройная связьС-СН3
4. Задача
к раствору массой 273,6 г с массовой долей сульфата алюминия 12,5 % долили раствор массой 173,3 г с массовой долей гидроксида натрия 15 %. Определить массу осадка, который образуется после окончания реакции.
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
По уравнению реакции n(Al2(SO4)3):n(NaOH)=1:6
n(Al2(SO4)3)=0,125*273,6/(2*27+3[32+4*16])=34,2/342=0,1 моль (недостаток)
n(NaOH)=0,15*173,3/(23+16+1)=26/40=0,65 моль (избыток)
Считаем по сульфату алюминия:
n(Al(OH)3)=2*n(Al2(SO4)3)=2*0,1=0,2 моль
m(Al(OH)3)=0,2*[27+3*(16+1)]=0,2*78=15,6 г
Ответ: 15,6 г