связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали

Ответ от Моби Дик[гуру]
В ионе H2^+ энергетическая выгодность образования молекулы меньше, чем в молекуле H2, так как вместо электронного облака двух электронов наличествует оное лишь одного. Но образование таких ионов возможно, так как энергия разрыва связи E = 256 кДж/моль.
ω = [N(связ) - N(разр)] /2*n = 0,5.
Так как парамагнетизм наличествует при частично заполненных орбиталях, то H2^+ - парамагнетик.
Электронная конфигурация следующая: 1σ¹(связ. )
В ионе H2^- третий электрон в соответствии с принципом Паули не может занять основную МО. Потому он занимает другую МО - разрыхляющую. Несмотря на то, что количество электронов на связывающей МО на один больше, чем количество на разрыхляющей МО, энергетический выигрыш перекрывается межэлектронным (между тремя электронами) и межъядерным (из-за пониженной электронной плотности на разрыхляющей орбитали) отталкиванием. Т. е. , потенциальная энергия системы велика. Т. е. , такие ионы крайне неустойчивы - энергия разрыва связи E = 17 кДж/моль, хоть и образование возможно:
ω = [N(связ) - N(разр)] /2*n = 0,5.
Так как парамагнетизм наличествует при частично заполненных орбиталях, то H2^- - парамагнетик.
Электронная конфигурация следующая: 1σ²(связ.) 2σ¹(разр. )
Если же рассмотреть ион H2^2-, то два электрона займут связывающую МО, а два - разрыхляющую, и потому энергия связи будет равна нулю. Потому такое соединение образовываться не будет:
ω = [N(связ) - N(разр)] /2*n = 0.
Электронная конфигурация следующая: 1σ²(связ.) 2σ²(разр.)