таблица не найдена константы

Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Константу равновесия, выраженную через концентрации частиц, называют концентрационной константой равновесия. Ее числовое значение зависит не только от температуры, но и от величины ионной силы раствора.
Так для реакции
А + В ↔ С + Д
Kp =[C]·[Д] / [А] ·[В]
Если в выражение для константы равновесия подставить вместо равновесных концентраций соответствующие значения активностей ионов, то есть произведения концентраций на соответствующие коэффициенты активностей, то полученное при этом числовое значение константы равновесия называется термодинамической константой равновесия КТ, значение которой не зависит от величины ионной силы раствора. В справочных таблицах приводятся значения именно термодинамических констант
равновесия. В аналитических расчетах необходимо применять чаще концентрационные константы, однако на практике используют справочные значения КТ, поскольку можно принять, что КР = КТ.
Для разных типов химических реакций константы равновесия имеют разный смысл и названия. Например, для кислотно-основных реакций используются константы диссоциации (или константы ионизации) кислот и оснований, для реакций комплексообразования - константы устойчивости и нестойкости комплексных ионов, для характеристики малорастворимых соединений используют константу равновесия, называемую произведением растворимости. Значения всех этих констант приводятся в Приложении и в справочных таблицах, например в известном справочнике Ю. Ю. Лурье .
Необходимость учета коэффициентов активности при расчетах оговаривается в условии и в рекомендация о ходе решения конкретных задач.
Источник:
Ирина Рудерфер
Высший разум
(120377)
Только для процессов диссоциации.
Но существуют же и другие равновесные реакции. Гидролиз, например. Множество газовых реакций. Да несть числа равновесным процессам. Некоторые я обсудила в ответе: растворимость, комплексообразование.