теллура

Ответ от JIumoNad[гуру]
Теллур — Внешний вид:
серебристо-сер. тригональные кристаллы Брутто-формула (система Хилла) : Te Формула в виде текста: Te Молекулярная масса (в а. е. м.) : 127,6 Температура плавления (в °C): 449,8 Температура кипения (в °C): 990 Растворимость (в г/100 г или характеристика) : вода: не растворим
сероуглерод: не растворим
Плотность: 6,25 (25°C, г/см3)
Давление паров (в мм. рт. ст.) : 0,01 (376°C)
0,1 (432°C)
1 (517°C)
10 (632°C)
100 (1792°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,202 (25°C)
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5s2 5р4. В соединениях проявляет степени окисления –2; +4; +6, реже +2. Теллур - химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Теллур образует окись TeO, двуокись TeO2 и трёх-окись TeO3. TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO2 получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. TeO3 неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Теллур взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H2Te - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX2 и TeX4 (где Х-Cl и Вг) ; получены также TeF4, TeF6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Теллур непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р) , а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO4
Источник: Интернет знает всё.